【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
下列说法中正确的是( )
A.该反应的正反应为放热反应，即a<0
B.当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830 ℃
C.当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动
D.当v正(H2)=v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态
【答案】B
【解析】
该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格数据知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，当正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态。
A.根据表格数据知，升高温度，化学平衡常数增大，说明正反应是吸热反应，a>0，A错误；
B.在某平衡状态时，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，说明平衡常数K=1，由表中数据可知，该温度为830℃，B正确；
C.当其他条件不变时，若缩小容器的体积，气体压强增大，化学反应速率增大，但由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，化学平衡不移动，C错误；
D.无论该反应是否达到平衡状态，v正(H2)、v正(H2O)始终相等，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，D错误；
答案选B。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于平衡体系：aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是
A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b＞c+d
B.若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则投入A、B物质的量之比为a：b
C.若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+b＞c+d
D.若从正反应开始，A、B的初始物质的量之比为1:1，则平衡时A、B的转化率一定相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验装置及操作均正确的是
A. 图I中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性
B. 图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体
C. 图III为钠与水的反应现象探究实验的装置
D. 图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。
(1)上述反应的化学方程式为___________________________________；
(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
____接 ____，____接____，____接 ____。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是____________________；C瓶中所加试剂是___________________。
(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜，装置③中所加试剂是 _____________；装置④中带活塞的仪器名称为_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察如图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =___________(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式：H2(g)+
O2(g)=H2O(g)；△H =-241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
(3)已知4克H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：_________
(4)碳燃烧的热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H= -393.5kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_____________.
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【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。
（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。
（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。
（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）
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【题目】化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
A. 化合物与氧化物属于交叉关系
B. 单质与非电解质属于包含关系
C. 溶液与分散系属于并列关系
D. 化合物与电解质属于包含关系
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【题目】已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如图所示，其中D为红棕色气体。
回答以下问题：
（1）反应③的离子反应方程式为___；
（2）6.4gB与过量X溶液(8mol /L、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应后溶液中所含X为n mol ，此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为___mol。
（3）常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如图所示(无关物质已略去)。其中N是红棕色的化合物。
①M由两种化合物组成，其中含有Ｆ；将Ｍ通入BaCl2溶液，实验现象是___。
②若经反应I得到16 g固体Ｎ，产生的气体M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，则反应Ⅳ中发生反应的离子方程式是____。
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