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    13．TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛．TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是（　　）
    A．TPE属于苯的同系物
    B．TPE能发生加成反应，但不能取代反应
    C．TPE与化合物        互为同分异构体
    D．TPE的一氯代物有3种

    分析 有机物含有碳碳双键以及4个苯环，可发生加成、加聚、氧化和取代反应，结合有机物的结构特点解答该题．

    解答 解：A．含有碳碳双键和4个苯环，与苯不是同系物，故A错误；
    B．含有苯环，可发生取代反应，故B错误；
    C．与含有的C原子数不同，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；
    D.4个苯环相同，每个苯环都有邻、间、对3种同分异构体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．

    （1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是C．
    A．无水氯化钙    B．五氧化二磷    C．碱石灰
    （2）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中C点时喷泉最剧烈．
    （3）从三颈瓶中用碱式滴定管（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．
    （4）用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb=1.8×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．如图是实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

    （1）在组装好装置之后，应进行的操作名称是检查装置的气密性．
    （2）装置B中盛放的试剂是碱石灰（生石灰或固体NaOH）．
    （3）当C中固体全部变为红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，则该固体产物的成分是Cu和Cu2O（用化学式表示）．从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反应的化学方程式：2NH3+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O．
    （4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，气体进入F中立即产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速发生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因Cl2与NH3反应生成固体，导致F瓶内压强减小，引起溶液倒吸．
    （5）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计如下实验进行探究．
    ①甲同学用pH试纸测得室温下0.01mol•L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是若NH3•H2O是强碱，0.01 mol•L-1氨水的pH应为12，而pH=10＜12，故NH3•H2O没有完全电离，故为弱碱．
    ②乙同学取出10mL 0.1mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，溶液显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到溶液颜色变浅，证明一水合氨是弱电解质．
    ③请设计一个与甲、乙同学不同的简单实验方案，证明一水合氨是弱电解质：测NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]溶液的pH，若pH＜7，证明铵根离子可水解，故NH3•H2O为弱电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．请根据题目要求回答以下问题：
    （1）CuSO4•5H2O的摩尔质量是250g/mol；0.1mol CH4含有的氢原子数为0.4NA；0.2mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是0.6mol/L．
    （2）现有以下物质：①NaCl ②氯水 ③醋酸 ④HCl ⑤酒精（C2H5OH）⑥CaCO3⑦Ba（OH）2属于强电解质的是①④⑥⑦，属于弱电解质的是③．（填序号）．写出Ba（OH）2的电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-，写出④与⑥反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．甲同学向做过银镜反应的试管0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：
    甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag
    乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag．
    丙同学认为：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解．
    （1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生还原 （氧化、还原）反应．
    （2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可．
    实验Ⅰ：向溶解了银镜的Fe（NO3）3的溶液中加入②（填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀HCl），现象为产生蓝色沉淀，证明甲的结论正确．
    实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3 溶液，观察银镜是否溶解．
    两个实验结果证明了丙同学的结论
    （3）丙同学又把5mlFeSO4溶液分成两份：
    第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红．根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+．
    （4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究：
    ①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作正极，（填“正极”或“负极”）．此过程氧化性：Fe3+＞ Ag+（填“＞”或“＜”）．
    ②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转．
    此过程氧化性：Fe3+＜ Ag+（填“＞”或“＜”）．
    由①和②的实验，得出的结论是：在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2-甲基丁烷的结构简式为     
    B．H2C═CH-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$H2C═CH-CH2Cl+HCl属于加成反应
    C．苯环上的一溴代物有3种
    D．油脂、塑料和糖类都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫及其化合物是重要的化工原料，在工农业生产应用广泛．
    （1）二氯亚砜（SOCl2）在有机合成工业用做氯化剂和脱水剂，遇水能产生白雾，并有刺激性气味的气体生成．SOCl2中硫的化合价为+4，与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl．
    （2）H2S气体有剧毒，高温下能够发生反应H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）△H．在2L的密闭容器中加入0.1mol的H2S，测得不同温度下（T）H2S的转化率α随时间（t）的变化关系如右图所示．T2温度时反应的平衡常数K=0.067；该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；其判断理由是温度越高达平衡时间越短，反应速率越快，对应的温度越高，所以温度的大小为：T3＞T2＞T1，而图中可知升高温度平衡转化率增大，反应向正反应方向进行，所以正反应是吸热反应．
    （3）已知Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3．实验室中将SO2缓缓通入一定比例的Na2S和Na2CO3的热溶液中可制得Na2S2O3，理论上Na2S和Na2CO3的最佳物质的量之比为2：1；反应过程中产生气体的主要成分是二氧化碳，其作用是二氧化碳气体排除空气中的氧气，防止氧化Na2S2O3和Na2SO3．
    （4）在水产养殖中可用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去．在某鱼塘中取水样10.00mL，用0.000l mol•L-1NaOH标准溶液滴定（假设其他成分不与NaOH反应），滴定终点时消耗NaOH溶液20.00mL．若鱼塘贮水1×105m3，则消除该鱼塘中的氯气需投入Na2S2O3的质量为395kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列是实验室以硫酸铝为原料来制取一定量Al2O3某些操作，其中能达到实验目的是（　　）
    A．
    称取样品    		B．
    溶解样品
    C．
    分离Al（OH）3沉淀    		D．
    灼烧氢氧化铝沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有pH均为2的a盐酸、b醋酸两瓶溶液，与足量锌反应放出等体积H2所需时间的长短顺序是a＞b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物质的量的NaOH溶液需两种酸的体积大小顺序是a＞b．

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