练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有（　　）
    A．烧碱B．氧化钠C．过氧化钠D．小苏打

    分析 一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，说明棉花中物质可与二氧化碳反应生成氧气，且反应放热，达到棉花着火点，据此解答．

    解答 解：氢氧化钠、氧化钠与二氧化碳反应不生成氧气，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，同时反应放热，可使棉花燃烧；
    故选：C．

    点评 本题考查过氧化钠的性质，熟悉过氧化钠的性质，准确把握题干信息是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态Ni原子的最外层电子排布式为4s2．
    （2）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
    （3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是B-N键键长大于C-C键，键能小于C-C键，导致立方氮化硼熔点比金刚石低．图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．

    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-），图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．
    （5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为$\frac{24.9\sqrt{3}×1{0}^{25}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g（用a、NA表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获得了不断的发展．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值．
     反应 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g）
     温度/℃ 27 2260
     K 3.84×10-31 1
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②2260℃时，向2L密闭容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2，20s时反应达平衡．则此时得到NO0.2mol，用N2表示的平均反应速率为0.0025mol/（L•s）．
    （2）已知工业固氮反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＜0，在其他条件相同时，分别测定此反应中N2的平衡转化率随压强和温度（T）变化的曲线如下图A、B所示，其中正确的是B（填“A”或“B”），T1＞T2（填“＞”或“＜”）．

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨．其示意图如C所示，阴极的电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应原理为：
    2N2 （g）+6H2 0（l）?4NH3（aq）+302（g）△H
    已知：N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H1
    2H2（g）+02 （g）?2H2 0（1）△H2
    NH3 （g）?NH3（aq）△H3
    则△H=2△H1-3△H2+4△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．纯碱中常含有少量的NaCl杂质，利用下图的仪器装置可用来测定纯碱Na2CO3的百分含量：供选用的试剂有：纯碱样品、碱石灰、浓盐酸、浓H2SO4、NaOH溶液，稀硫酸，自来水、无水CaCl2、饱和NaHCO3溶液．

    实验步骤：a按图连接好装置并检查气密性；b准确称量盛有干燥剂的干燥管D的质量（m1g）；c准确称取纯碱样品质量（n1g）并放入广口瓶内；d从分液漏斗中缓缓滴试剂3至不再产生气体为止；e缓缓鼓入空气数分钟，然后再称量D的总质量（设为m2g），根据上述实验，回答下列问题：
    （1）试剂1、3、4、5分别为1氢氧化钠溶液3稀硫酸4浓硫酸5碱石灰
    （2）进行操作e时，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是将反应器中的CO2全部吹出．
    （3）如果撤去A装置，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）进行d、e操作时，均要求“缓缓”进行，理由是速度太快，碱石灰不能完全吸收CO2，使测定结果偏小．．
    （5）装置C和E的作用分别是C干燥CO2E防止空气中CO2、H2O进入D管．
    （6）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3百分含量的数学表达式为：$\frac{{106（{m_2}-{m_1}）}}{{44{n_1}}}×100%$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．常温下用石墨电极，电解100mL 0.1mol•L-1C u（NO3）2和0.1mol•L-1A gNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）
    A．阴极增重1.72gB．所得溶液 pH＜1C．阴极增重0.64gD．所得溶液pH＞1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．反应物的总能量大于生成物的总能量
    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    C．应用盖斯定律，可计算出某些难以直接测量的反应的焓变
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L NH3溶于水后溶液中含有NA个NH4+
    B．1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有0.2 NA个Na+
    C．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．氢化钠（NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述不正确的是（　　）
    A．NaH在水中显碱性
    B．NaH中氢离子电子层排布与氦原子相同
    C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
    D．NaH中氢离子被还原为H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O--HRO3+HZ（未配平）．下列说法不正确的是（　　）
    A．R原子最外层电子数为5B．单质的氧化性：甲＜乙
    C．原子半径：R＞ZD．HRO3与HZ计量数之比为1：5

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案