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    若某原子的外围电子排布式为3d14s2，则下列说法正确的是（　　）
    A、该元素原子中，3d、4s电子的能量逐渐升高
    B、该元素位于周期表ds区
    C、该元素在元素周期表中的位置为第四周期IIIB族
    D、该元素原子最外层有3个电子
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，应为Sc元素，其核外有21个电子，位于周期表第四周期、第ⅢB族，以此解答该题．
    解答： 解：若某基态原子的外围电子排布式为3d14s2，应为Sc元素，其核外有21个电子，根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2．
    A．该原子出现了能级交错现象，3d电子的能量高于4s电子的能量，故A错误； 
    B．该原子外围电子排布式为3d14s2，位于周期表第四周期、第ⅢB族，属于d区，故B错误；
    C．该原子外围电子排布式为3d14s2，位于周期表第四周期、第ⅢB族，故C正确；
    D．该原子最外层为第N层，含有2个电子，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意构造原理写出元素基态原子的电子排布式，根据电子排布式分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
    ①TiO2+2Cl2+2C
     1173K 
    .
     
    TiCl4+2CO
    ②TiCl4+2Mg
     1220-1420K 
    .
     
    Ti+2MgCl2
    回答下列问题：
    （1）Ti元素原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）写出与CO互为等电子体的分子
     
    ．
    （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
    ①TiCl4为
     
    化合物（填“离子”或“共价”）（已知电负性：Ti-1.5，Cl-3.0）．
    ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为
     
    杂化．
    ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是
     
    ．
    （4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为
     
    ，中心离子配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推断正确的是（　　）
    A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
    B、肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
    C、原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
    D、不能确定的离子只能通过焰色反应来确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6．下列说法正确的是（　　）
    A、两粒子的1s能级上的电子能量相同
    B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
    C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
    D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用以下装置（部分夹持装置已略，且各装置气密性良好）进行实验探究：
    Ⅰ．定性实验：探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．（查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp为5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1．浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400℃～500℃．）
    （1）将0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，
     
    （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
     
    （请通过计算说明原因）．
    （2）该小组同学用上述装置A、C（盛放BaCl2溶液）、D进行实验，发现C出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
    ①写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ②C中BaCl2溶液出现白色沉淀的原因可能是
     
    ．
    Ⅱ．定量实验：该小组同学欲利用上述部分装置通过测定生成二氧化硫气体的质量，分析某亚硫酸钠样品的纯度（假设杂质与硫酸不反应）．
    回答下列问题：
    （3）按气体流向选用的仪器为：
     
    ．
    （4）若样品质量为m1 g，生成二氧化硫的质量为m2g．该亚硫酸钠样品的纯度
     
    ．
    （5）为减少实验误差，本实验中很重要的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）
    （2）
    （3）
    （4）苯环上连续的卤素原子，在高温高压下才可能水解，现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）

    （1）E的分子式是
     
    ；合成G的反应类型是
     
    ．
    （2）有关A的下列说法正确的是
     
    ．
    a．A与苯互为同系物
    b．A的核磁共振氢谱有5个峰
    c．充分燃烧等物质的量A和环己烷耗氧量相等
    d．A的所有原子可能处在同一平面上
    e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色
    （3）写出反应F+I→杀灭菊酯的化学方程式
     
    ．
    （4）H与银氨溶液水浴加热的离子方程式为
     
    ．
    （5）D在硫酸存在下发生水解生成J，写出符合下列要求的J得所有同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以发生银镜反应．
    （6）以乙醇和甲苯为原料，利用题给信息，合成注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A～G有如下转化关系：

    已知：RCH=CH2
    B2H6
    H2O2/OH-
    RCH2CH2OH
    请填写下列空白：
    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是
     
    ．A核磁共振氢谱共有
     
    个峰，峰面积之比是
     
    ．
    （2）B和C均为一氯代烃，它们的关系是
     
    ．
    （3）按系统命名法E的名称是
     
    ．
    （4）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （5）只含一种官能团的F的同分异构体还有
     
    种，其中与F有相同官能团的同分异构体的结构简式是
     
    ．
    （6）在一定条件下，由D聚合得到的高分子化合物的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
    已知：Ⅰ.2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol
    Ⅱ.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    （1）反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
     

    （2）①现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=+41.2kJ/mol
    5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2）=
     
    ，此过程吸收的热量为
     
    ，平衡常数K=
     

    ②下列情况，能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ：
    A．v（H2）=v（CO）  B．容器的压强不再变化  C．气体的密度不再变化  D．C（H2）不再变化
    （3）下列图象符合反应Ⅱ的是
     


    （4）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-．在电池内部O2-由
     
    极移向
     
    极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为
     
    ．
    （5）室温时用惰性电极电解1L 0.1mol/LCu（NO3）2和0.1mol/L NaCl的混合溶液．电解开始时阴极的现象为
     
    ，电解一段时间后溶液的蓝色恰好消失，则此时阳极电极反应式为
     
    ，溶液的PH值为
     
    （溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）仪器P的名称是
     
    ，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，（H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O），并通过装置B 完成表中设计实验，
    请填写表中空白：
    B中棉花的位置①②③④
    所 蘸 试剂石蕊试纸品红溶液淀粉和碘水混合物氢硫酸
    现象
     
     
    		褪色浅黄色固体
    体现SO2性质水溶液显酸性漂白性
     
    		氧化性
    （2）写出③中反应的离子方程式：
     
    ．写出④反应的化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．若用装置A由高锰酸钾固体和浓盐酸混合制取Cl2气体，
    装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有FeCl2溶液、②蘸有KI淀粉溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH 溶液．
    （1）反应开始后，观察到①处有棕黄色物质产生，写出①处发生的离子方程式
     
    ．
    （2）在试验过程中，在②处能观察到棉花上的溶液变蓝色，但反应较长时间后，②处蓝色退去，因为生成的I2被Cl2氧化成IO3-，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）在实验过程中，在③处能观察到的现象是
     
    ．
    （4）④处发生反应的离子方程式：
     
    ．

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