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    常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M．
    （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常量下的无色无味气体．则甲的电子式为
     
    ；丁溶于水时发生反应离子方程式为
     
    ．
    （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A．
    ①写出生成丙的化学方程式
     
    ．
    ②向MCl2溶液中通入气体丁有白色沉淀（MCl）产生，该反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M，
    （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体，则甲为Na2O2，乙为CO2，丙为O2，丁为Na2CO3；
    （2）丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，则丁为SO2，丙为Cu，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A，则甲为Cu2O，乙为Cu2S，以此来解答．
    解答： 解：常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M，
    （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体，则甲为Na2O2，其电子式为，乙为CO2，丙为O2，丁为Na2CO3，丁溶于水，溶液中碳酸根离子水解显碱性，发生反应离子方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-，
    故答案为：；CO32-+H2O HCO3-+OH-；
    （2）丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，则丁为SO2，丙为Cu，化合物甲、乙中原子个数比均为1：2（M均显+1价），原子序数B大于A，则甲为Cu2O，乙为Cu2S，
    ①生成丙的化学方程式为2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu，
    故答案为：2Cu2O+Cu2S=SO2+6Cu；
    ②向MCl2的溶液中通入丁，可观察到白色的MC1沉淀，离子反应为2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+，
    故答案为：2Cu2++SO2+2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意物质的颜色及氧化还原反应规律，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究．
    【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
    【实验设计】如图1所示
    【实验探究】
    （1）装置乙的作用是
     
    ．
    （2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为
     
    ．
    （3）若在（2）中灼烧时间较短，NaHCO3将分解不完全．取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线b对应的溶液中的离子是
     
    （填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是
     
    ．
    （4）若将装置甲产生的纯净的CO2　1.12L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为4.86g，则W的成分为
     
    （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂产生的烟气中言有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境造成危害．对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大．
    （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH＜7．则溶液中下列各离子浓度关系正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）      
    b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
    c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
    （2）CO2是一种温室气体，人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
    ①在阳极区发生的反应包括
     
    和H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ②简述CO32-在阴极区再生的原理
     
    ．
    （3）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．已知：25℃，101kP下：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=-242kJ/mol CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式
     
    ．
    （4）已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ/mol．生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4．
    ①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示．下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到化学平衡
    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
    D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
    E．0～4min时，CO的平均反应速率为0.030mol/（L?min）
    ②熔融盐燃科电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为
     
    ．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在如图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极．
    （1）断开K2接通K1时，a为
     
    极，b电极上的电极反应式为
     

    （2）断开K1接通K2时，a为
     
    极，该电极上的电极反应式为
     
    ，一段时间后，溶液的pH
     
    （填“增大”，“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

    （1）写出下列物质的名称：D是
     
    ，G是
     
    ；
    （2）写出“C→F”反应的离子方程式
     
    ；
    （3）写出反应“F→G”的离子方程式
     
    ；
    （4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是
     
    ；
    （5）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如图
    ①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）
     
    c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为
     
    ．
    ③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3?H2O的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    （1）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol?L-1HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）求出混合物中下列算式的精确计算结果：
    c（H+）-c（MOH）=
     
    ，c（Cl-）-c（M+）=
     
    ．
    （3）若常温下取0.2mol?L-1MOH溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度．混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）25℃时，水的离子积为
     

    （2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，C（H+）
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”） 醋酸的电离方程式为
     
    ═
     

    （3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp （Ag2CrO4）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有
     
    （填字母）
    a．减少化石燃料的使用，开发新能源
    b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
    c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
    d．将工业废气用碱液吸收后再排放
    （2）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2 转化为重要化工原料．
    若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入CO2的一极为
     
    极；若A为SO2，B为O2，C为H2SO4．则负极的电极反应式为
     
    ；
    （3）①在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：17℃、1.01×105Pa时，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数 K=13.3，则该条件下密闭容器中N2O4 和NO2的混合气体达到平衡时，若 c （NO2）=0.0300mol?L-1，c （N2O4）=
     
    （保留两位有效数字）；
    ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中 c （NO2）=0.04mol?L-1，c （N2O4）=0.007mol?L-1，则改变的条件为
     
    ；
    （4）为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．写出用合成气（CO和H2）生产甲醇的化学方程式
     
    ，已知该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ，2H2（g）+CO（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ?mol-1，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式
     
    ．

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