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    　有NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O混合物11.62g，加入44 mL5mol/L过量NaOH溶液共热，放出气体通过碱石灰后测得为3.36L(标准状况)，向上述溶液中加入30 mL 2.5mol/L H2SO4，并加热使气体全部排出，测得体积为1.344L(标准状况)，最后把所得溶液稀释到100 mL，测得pH=1，求原混合物中各物质的量和x的数值。
    x=7
    本题涉及的化学反应较多，我们可用图示表示如下：

    若按常规方法来解，则比较繁琐，但如若我们抓住反应前后N元素、C元素以及溶液中离子电荷的守恒关系，由守恒关系列方程，解题则往往较简捷。
    设混合物中NH4HCO3、NH4Cl、Na2CO3·xH2O的物质的量各为a、b、c。
    则由总质量可得
    79g/mol·a+53.5g/mol·b+(106g/mol+18g/mol·x)c＝11.62g①

    因最终得到的是Na2SO4、H2SO4、NaCl的混合液，故由溶液中离子电荷守恒得：

    2c+5mol/L×0.044L+0.1mol/L×0.1L
    =2×2.5mol/L×0.03L+b　　　　　　　　　　　　　　　④
    解　联立方程式①②③④得：
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列材料，不属于硅酸盐产品的是
    A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．黏土

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题



    请回答：
    （1）各组反应开始时，   装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。
    （2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
    组
    数
    		试剂用量
    		实验现象
    (气球体积变化)
    		分析原因
     
    ①
    		0.42 g NaHCO3；0.53g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸
    		甲中气球与乙中气球的体积相等
    		甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，ν甲(CO2)=ν乙(CO2)
     
    ②
    		0.3 g NaHCO3；0.3 g Na2CO3；3mL4 mol·L－1盐酸
    		甲中气球比乙中气球的体积大
    		 
     
    ③
    		0.6 g NaHCO3；0.6 g Na2CO3；3mL 2mol·L－1盐酸
    		甲中气球比乙中气球的体积大
    		 
    片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变
    		(用离子方程式表示)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    熔融氢氧化钠反应选用的器皿是
    A．陶瓷坩埚
    B．石英坩埚
    C．普通玻璃坩埚
    D．生铁坩埚
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过碳酸钠（Na2CO4）和稀硫酸反应的化学方程式为：2Na2CO4 +2H2SO42Na2SO4+O2↑+2H2O+2CO2↑
    某过碳酸钠样品中含有少量Na2O2，甲、乙两位同学各称质量为mg的该样品，选用下图所示的仪器组合成测定样品的纯度的装置。仪器的连接顺序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。
     
    （1）甲同学想通过实验测得的数据是                    。他连接装置的顺序存在错误，调整的方法是                  。
    （2）乙同学想通过实验测得的数据是             。按他测得的数据计算出来的实验结果      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是                    。
    （3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进，写出各接口的连接顺序：              。
    （4）按你改进的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是W1g和W2g，则样品中过碳酸钠的质量分数为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应时消耗的H+和产生CO2的物
    质的量之比为5∶4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
    A．1∶2B．2∶3C．3∶4D．4∶5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    分在研究性学习中，用稀HNO3与Cu反应来制备NO气体。有两位学生设计了如图所示两个实验装置(a)和(b)。回答有关问题：

    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：________________________
    （2）如果采用(a)装置，若加入20mL，6mol/LHNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出。试说明产生上述现象的原因：________。
    （3）如果采用(b)装置，请将有关操作补充完全：
    ①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到__________为止。
    ②关闭活塞，用酒精灯在___________微热，当反应发生时，立即撤去酒精灯。
    ③反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？
    ____________________________________________________________.
    ④如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪明显现象？
    ____________________________________________________________.
    ⑤如果需再获得N0与已生成NO2的形成鲜明对照的实验效果，应___________(填操作)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试卷）
    氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。

    （1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，
    请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
     
    		实验装置
    		实验药品
    		制备原理
    甲小组
    		A
    		氢氧化钙、氯化铵
    		反应的化学方程式为
    ①                               
    乙小组
    		②
    		浓氨水、氢氧化钠
    		用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
    ③                               
     
    （2）甲组通过右图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是____                                       ，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为                         。

    （3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，现象为                      ，
    反应结束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外还主要含有的离子有                    。
    （4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg（OH）2和NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。你认为此方案是否正确，并说明理由                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，不正确的是
    A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料
    B．氯水、二氧化硫、过氧化钠均可作漂白剂
    C．浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂
    D．氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

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