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    20．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-C≡CH和CH2=CH-CH=CH2B．CH3-CH=CH2和 
    C．  和 D．和

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物虎为同系物，根据定义可知，互为同系物的有机物一定属于同一类物质，即官能团的种类和数目一定相同，据此分析．

    解答 解：A、CH3-C≡CH是炔烃，CH2=CH-CH=CH2是二烯烃，两者结构不相似，故不是同系物，故A错误；
    B、CH3-CH=CH2是烯烃，而是环烷烃，两者结构不相似，故不是同系物，故B错误；
    C、是酚，而是醇，两者属于不同种有机物，即结构不相似，故不是同系物，故C错误；
    D、和在结构中均只含一个苯环，且侧链均为烷烃基，故均属于苯的同系物，两者互为同系物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了同系物的概念和判断，应注意的是互为同系物的有机物的结构必须相似，即必须属于同一类物质，而且官能团的个数必须相同，且在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．0.5mol O3（臭氧）中含有的分子数是0.5NA个、原子是1.5 mol、质子数是12 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据信息写方程式：
    （1）Pb与C同主族，化合价有+2价和+4价，PbO与PbO2是铅的两种常见氧化物，已知PbO2具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体．试写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O；
    （2）由二氧化硅制硅酸，写出化学方程式SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；
    （3）过氧化钠作供氧剂，化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-；
    （5）Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生．该反应的离子方程式是4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O；
    （6）向菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2．
    写出加入H2O2氧化时发生反应的化学方程式2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知某碳酸钠样品中含有少量NaCl杂质，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，可用如图所示的装置进行实验．主要实验步骤如下：

    ①按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；
    ②将ag碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量为bg；
    ④通过分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体为止；
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ；⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量为cg；
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．请回答下列问题：
    （1）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中；
    （2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na2CO3的质量分数测量结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    （3）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U型管中；若缺少该步骤，则Na2CO3的质量分数测量结果将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    （4）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；
    （5）该样品中Na2CO3的质量分数为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（　　）
    A．31g白磷分子中所含p-p共价键数目为1.5NA
    B．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA
    C．常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NA
    D．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B．硫酸铜在1100℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体
    C．Y可以是葡萄糖溶液
    D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将足量的CO2气体通入下列溶液中，能产生沉淀的是（　　）
    A．氯化钙溶液B．石灰水C．次氯酸钠溶液D．硅酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．
    有关物质的部分性质如表：
    物质熔点/℃沸点/℃其它性质
    SO2Cl2-54.169.1①易与水反应，产生大量白雾
    ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
    H2SO410.4338吸水性且不易分解
    实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

    （1）仪器A冷却水的进口为a（填“a”或“b”）．
    （2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
    （3）实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是BE．
    A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
    B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
    C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
    D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
    E．可用浓硫酸干燥SO2
    F．可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2
    （4）装置丙所盛试剂为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
    ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
    ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数
    B．等质量的O2和O3中所含氧原子的物质的量相同
    C．等物质的量的分子所含原子数目一定相等
    D．标准状况下，1molH2的体积约为22.4L

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