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    【题目】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )(已知：pH=-lgc(H+))

    A.将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH-)也减小

    B.a、b、c三点溶液的pH：b<a<c

    C.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b

    D.a、b、c三点溶液用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b

    【答案】B

    【解析】

    A.醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，将稀醋酸加水稀释时，若平衡不移动，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)减小，加水稀释，平衡正向移动，使c(CH3COO-)、c(H+)在减小的基础上又略有增大，但总的来说c(CH3COO-)、c(H+)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，Kw= c(H+)·c(OH-)是定值，所以c(H+)减小，则c(OH-)增大，A错误；

    B.导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b<a<c，B正确；

    C.随水的增多，醋酸的电离的分子数增加，由于醋酸分子总分子数不变，所以醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c，C错误；

    D.a、b、c三点溶液浓度不同，但其中含有溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等，即：a=b=c，D错误；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A. 混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL

    B. Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8

    C. a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-)

    D. 水的电离程度:a>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g），反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量为270 kJ

    B.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    C.在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的能量总和大于2 mol HF（g）的能量

    D.其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是

    A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

    B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

    C.原子轨道中含有“未成对电子”的基态原子，其核外电子数可能为偶数

    D.原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，其核外电子数一定为偶数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

    (1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________

    (2)已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1

    它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1

    ii．SO3(g)分解。

    则SO3(g)分解的热化学方程式为____________________。

    (3)L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。

    ①X代表的物理量是__________。

    ②判断L1、L2的大小关系：L1_______L2，并简述理由：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蚊虫、蚂蚁等叮咬人时，常向人体血液注入一种含有蚁酸(甲酸，HCOOH)的液体。

    (1)写出甲酸在溶液中的电离方程式： ___________。

    (2)当人受到蚂蚁叮咬时，皮肤上会起小疱，即使不治疗，过一段时间小疱也能自行痊愈，其原因为 ________。有同学认为，受到蚂蚁叮咬时及时涂抹稀氨水或肥皂水能起到治疗作用，这一观点________（填“正确”或“不正确”）。

    (3)已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.8×10-4，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是（______）

    A.向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液看不到明显现象

    B.25 ℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K值均增大

    C.向0.1 mol·L－1甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H+)增大

    D.向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液中c(H+)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )

    A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定

    B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

    C.由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol/L CH3COOH的溶液与含1mol/L NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

    D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋O2(g) =H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题：

    （1）上述正向反应是________反应 (填“放热”或“吸热”)；

    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是_______(选填序号)；

    ①升高温度；②保持体积不变，只增加CO的质量；③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大；④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

    （3）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如下图所示：

    ①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB；(填“>”，“<”，“=”)

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ____________；

    ③在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___________；

    （4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此时v正 ____ v逆(填 >、< 或 =)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D. 将水加热，Kw增大，pH不变

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