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    【题目】下列过程放出热量的是(　　)

    A. 甲烷燃烧 B. 碳酸钙分解

    C. 液氨汽化 D. 化学键断裂

    【答案】A

    【解析】A. 甲烷燃烧放热，A正确；B. 碳酸钙分解吸热，B错误；C. 液氨汽化吸热，C错误；D. 化学键断裂吸热，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.100mol/L的HCl溶液滴定某未知浓度的NaOH,用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时溶液颜色的变化是

    A.黄色变橙色B.橙色变黄色

    C.红色变橙色D.橙色变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2．0molPCl3和1．0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1．0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是

    A. 0.4 mol B. 0.2 mol

    C. 小于0.2 mol D. 大于0.2 mol小于0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中含有4个配位键

    B. K2O晶体的晶胞如图2所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-

    C. 金属Zn中Zn原子堆积模型如图3所示，空间利用率为68%

    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、；石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对 废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ脱硝：

    己知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+l33kJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1

    在催化剂存在下，H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为：____________。

    Ⅱ.脱碳：在2L的密闭容器中充入2mo1 CO2和6mol H2，在适当的催化剂作用下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H<0

    ①该反应自发进行的条件是___________(填“”低温或“任意温度”)

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)

    a.混合气体的平均摩尔质量保持不变

    b. CO2和H2的体积分数保持不变

    c.CO2和H2的转化率相等

    d. 混合气体的密度保持不变

    e. 1mol CO2生成的同时有3 mul H―H键断裂

    ③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，请画出t2～t4CO2浓度随时间的变化。______

    (2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应I：恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    l0min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ① 达到平衡时，反应I、Ⅱ对比：平衡常数K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度 c(I)______c(Ⅱ)。

    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_________。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1________T2(填“>”“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br2，装置如图所示。

    （1）仪器M的名称是________。

    （2）实验室制取Cl2在通入装置A之前_______（填“需要”或“不需要”）除杂。

    （3）实验前检査装置气密性的方法是_______________。

    （4）反应过程中Br2在装置B中与Na2CO3反应生成NaBr和NaBrO3。为使装置A中产生的Br2尽可能被吸收，可采取的合理措施是_____________。

    （5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H2SO4会生成Br2，该反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列 有关化合物X的说法正确的是

    A. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

    C. 分子中两个苯环一定处于同一平面 D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程：

    已知：锰酸钾（K2MnO4）是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子（MnO42-）在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42-会发生自身氧化还原反应，生成MnO4-和MnO2。

    回答下列问题：

    （1）KOH的电子式为______，煅烧KOH和软锰矿的混合物应放在_______中加热（填标号）。

    a.烧杯 b.瓷坩埚 c.蒸发皿 d.铁坩埚

    （2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

    （3）趁热过滤的目的是_______________________________。

    （4）已知20℃时K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分别为11.1g、34g、217g，则从理论上分析，选用下列酸中__________（填标号），得到的高锰酸钾晶体纯度更高。

    a.稀硫酸 b.浓盐酸 c.醋酸 d.稀盐酸

    （5）产品中KMnO4的定量分析：

    ①配制浓度为0.1250mg·mL-1的KMnO4标准溶液100mL。

    ②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（单位：mg·L-1）的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

    ③称取KMnO4样品（不含K2MnO4）0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL，取10mL稀释至100mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO4的质量分数为____。

    （6）酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是

    A. 该反应的ΔH>0 B. 平衡常数：K(C)< K(D)

    C. 压强：p1>p2 D. 达到平衡时，反应速率：v(A)> v(B)

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