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    下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）

    A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

    B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强

    C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

    D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的电子层数逐渐增大，所以原子半径都逐渐增大，正确；B、碱金属元素中，锂元素金属性最弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟元素非金属性最强，则氟原子得电子能力最强，正确；C、钾的金属性强于钠，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，正确；D、氯元素的非金属性强于溴，则氯单质与水的反应比溴单质与水的反应更剧烈，错误。

    考点：本题考查元素周期律。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏银川市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）

    金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：

    （1）Cu2＋的外围电子排布图可表示为 ；

    （2）Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有 种不同的运动状态；

    （3）在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O

    ① N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为 ；

    ② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为 ；

    （4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为 ；

    （5） 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的质量是

    g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为 (列式计算，保留两位小数）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )

    A．C2H6 B．HClO C．CH4 D．CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是（ ）

    A．N上有气体放出

    B．M为负极，N为正极

    C．化学能转变为电能的装置

    D．导线中有电流通过，电流方向由M到N

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

    C．离子键就是阴、阳离子间相互吸引

    D．只有非金属原子间才能形成共价键

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省五校高三第三联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

    （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

    ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的等电子体是 （写一种）。LiBH4中不存在的作用力有___(填标号)。

    A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键

    ③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_ _____。

    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

    ①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

    I1/KJ·mol-1

    I2/KJ·mol-1

    I3/KJ·mol-1

    I4/KJ·mol-1

    I5/KJ·mol-1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

     

    M是______(填元素符号）。

    （3）某种新型储氧材料的理论结构模型如下图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有____种。

    （4）若已知元素电负性氟大于氧，试解释沸点H2O高于HF 。

    分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X—定不是______(填标号)。

    A．H2O B．CH4 C．HF D．CO(NH2)2

    （5）纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为 。

    A．87．5％ B．92．9％ C．96．3％ D．100％

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省五校高三第三联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在10 mL 0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

    A．在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

    B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 ml

    C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋

    D．在A点所示的溶液中：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省东北三省高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于实验现象的描述正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    A

    将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间

    气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物

    B

    将乙烯在空气中点燃

    火焰呈蓝色并伴有黑烟

    C

    向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡

    液体分层，溶液紫色褪去

    D

    将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热

    出现砖红色沉淀

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 （ ）

    A．简单氢化物的热稳定性：C>A

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C

    C．B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应

    D．A、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

     

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