下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉.然后过滤D．常温下.将铁钉投入浓硝酸中可生成Fe(NO3)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关铁及其化合物的说法中正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．常温下，将铁钉投入浓硝酸中可生成Fe(NO₃)₂

试题分析：A项赤铁矿的主要成分应是Fe₂O₃而不是Fe₃O₄；B项铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₃O₄和H₂，不是Fe₂O₃；C项正确；D项浓硝酸氧化性强，产物应为三价铁。
点评：熟记铁及其化合物的相关性质，此题属于简单题型

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铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。指出电解质溶液是__________，正极电极反应式为__________________。
（3）写出甲醇（CH₃OH）—空气碱性燃料电池（KOH作为电解质溶液）的负极反应式：_______________________________。

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向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（）

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是 ( )

A．Fe₂O₃

B．FeCl₃

C．Fe₃O₄

D．FeO

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实验室制备硫酸亚铁，为了防止被氧化，最好加入哪种物质（）。

A．铁粉

B．镁粉

C．锌粉

D．铝粉

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(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋HNO₃(稀)―→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O
（1）写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段：                                                                  。
第二阶段：                                                                  。
（2）正确表达这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量与溶液中铁元素存在的形式的关系


                                                                            。
（3）在图中画出溶液中Fe²^＋、Fe³^＋、NO的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量)。