练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列化学用语正确的是（　　）
    A．次氯酸分子的电子式：B．CH4Si的结构式：
    C．HCN分子的结构式：H-C≡ND．丙烷分子的比例模型：

    分析 A．次氯酸中氧原子成两个共价键，O原子与Cl原子、H原子分别形成1对共用电子对；
    B．CH4Si的结构与乙烯类似，C原子与Si原子之间形成2对共用电子对，为C=Si双键；
    C．HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有-C≡N；
    D．图为球棍模型，黑色球代表C原子．

    解答 解：A．次氯酸中氧原子成两个共价键，O原子与Cl原子、H原子分别形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；
    B．CH4Si的结构与乙烯类似，C原子与Si原子之间形成2对共用电子对，为C=Si双键，CH4Si的结构式为，故B错误；
    C．HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有-C≡N，故C正确；
    D．丙烷分子的球棍模型为，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、球棍模型、比例模型等，注意把握不同的化学用语并规范使用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量
    （1）写出H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
    （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量＜890kJ（填“=”、“＞””＜”）
    （3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量（Q）的取值范围是283akJ＜Q＜890akJ．
    （4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ．
    （5）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
    已知：Ⅰ反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    Ⅱ
    ①H2O的电子式是．
    ②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
    ③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为32kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．
    ④对于反应A，图1是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

    ⅰ曲线b对应的投料比是4：1．
    ⅱ投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是30.8%．
    （6）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
    实验测得该反应的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量关系图（图2）合理的是D．该反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在较高填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为减小环境污染，节能减排是企业义不容辞的责任．
    （1）SO2和Cl2是常见的污染物，S在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，Cl2的电子式为，比较S2-与Cl-的半径大小：r（S2-）＞（填“＞”或“＜”）r（Cl-）．
    （2）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法中最节能的是C（填字母）
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
    （3）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（COxNO）进行相互反应，生产无毒害物质，减少汽车尾气污染，已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    写出尾气转化反应的热化学方式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ•mol-1“
    （4）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的NaCN氧化成无毒的物质．NaCN被氧化后的产物之一为NaHCO3，写出该反应的离子方程式：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）题写计算过程）
    （1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）．
    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
    （2）若产生0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为$\frac{1}{6}$mol．
    （3）若反应中HCl的利用率只有50%，当反应结束时，生成Cl20.15mol，求浓盐酸的物质的量浓度．（写计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
    B．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体
    C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
    D．Y可以是酒精溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是ABC．（填序号）
    A．CH3COOH        B．HCl       C．H2SO4
    （2）体积相同、物质的量浓度相同的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸．（填＞、＜或=）
    ①取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者＜后者
    ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者＜后者；
    ③各取两溶液VL，分别加入VL pH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者＞后者．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求完成下列各小题．
    （1）写出下列有机物的名称
    ①CH3OOCCH3乙酸甲酯
    ②4-甲基-1-戊烯
    ③苯甲酸
    （2）写出下列有机物的结构简式
    ①反-2-丁烯
    ②乙二酸二乙酯CH3CH2OOCCOOCH2CH3
    （3）书写下列反应的方程式：
    甲苯制TNT
    乙炔的加聚nCH≡CH$\stackrel{催化剂}{→}$
    苯酚与浓溴水的反应
    乳酸CH3CH（OH）COOH分子之间成环
    （4）下列各化合物中，属于同系物的是BE，属于同分异构体的是AF（填入编号）
    A．CH3CH2CH2CHO与 B．与 C．与 D．与  E．与  F.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

    请回答：
    （1）气体A与气体B的水溶液发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．
    （2）X溶液中一定存在的离子是Na+、CO32-、AlO2-．
    （3）写出步骤①加入过量盐酸时反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有一包未知组成的固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
    ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
    ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
    试判断：
    （1）固体混合物中肯定有Na2CO3．
    （2）写出实验③中的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    （3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在．简述实验操作，现象和结论．并用离子方程式描述原理．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案