Question

17．（1）在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为3：2，分子个数比为3：2，原子个数比为1：1
（2）在一密闭容器中充入a mol NO 和b mol O₂，可发生如下反应：2NO+O₂═2NO₂，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b）．

Answer 1

分析 （1）氧气和臭氧都是有氧元素构成，根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合分子构成计算；
（2）根据反应前后原子的数目不变计算．

解答 解：（1）设氧气和臭氧的质量都为mg，则：二者的物质的量之比为n（O₂）：n（O₃）=$\frac{mg}{32g/mol}$：$\frac{mg}{48g/mol}$=3：2，
根据N=nN_A可知，二者的分子数之比与物质的量成正比，则N（O₂）：N（O₃）=3N_A：2N_A=3：2，
由于都由O原子组成，则质量相同时O原子个数相同，比值为1：1，
故答案为：3：2；3：2；1：1；　 
（2）反应前后原子的数目、质量不变，a mol NO和b mol O₂，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为a：（a+2b），
故答案为：a：（a+2b）．

点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用．