【题目】常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为___。
（2）CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是___，1molCH3COONa中含有σ键的数目为___。
（3）与OH-离子互为等电子体的阴离子为__。
（4）沸点高低：乙酸钠＞乙酸＞乙醛，这是因为__。
（5）Cu2O晶体结构可能是___（填字母）。
（6）SO32-的空间构型为__。
【答案】[Ar]3d9 sp3、sp2 6mol HS－ 乙酸钠是离子晶体，乙酸和乙醛是分子晶体，乙酸分子间存在氢键 C 三角锥形
【解析】
(1)Cu的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，形成离子时失去最外层电子。
(2)可根据碳原子的成键类型判断杂化方式。饱和碳原子为sp3杂化，双键碳原子为sp2杂化。共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，由此计算CH3COONa中含有σ键的数目。
(3)将OH-中的O原子进行同主族替换，可得到与其互为等电子体的阴离子。
(4)不同晶体熔沸点的比较，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。分子晶体比较熔沸点时除考虑分子间作用力外，还有考虑是否存在氢键。
(5)A是分子晶体的晶胞结构。用均摊法计算B和C晶胞中各离子的数目进行判断。
(6)根据价层电子对数和孤电子对数判断空间构型。
：(1)核外电子排布式要遵循构造原理，当原子轨道电子排布为全满、半满或全空时，能量最低。故Cu的基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，当原子失去电子形成阳离子时，失电子的顺序则从最外层开始，故Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，也可简化为[Ar]3d9；
(2)甲基碳为sp3杂化，羧基碳为sp2杂化。共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，故1molCH3COONa中含有σ键的物质的量为6mol，数目为6NA，故答案为：sp3sp2；6NA；
(3)将OH-中的O原子进行同主族替换，可得到与其互为等电子体的阴离子。即将O原子换为S原子，可得到HS-．二者原子数为2，价电子数均为8，互为等电子体，故答案为：HS-；
(4)乙酸钠是离子晶体，乙酸和乙醛是分子晶体，故乙酸钠的沸点最高。乙酸分子间存在氢键，而乙醛分子间不能形成氢键，故乙酸的沸点高于乙醛，故答案为：乙酸钠是离子晶体，乙酸和乙醛是分子晶体，乙酸分子间存在氢键；
(5)A是分子晶体的晶胞结构，不符合，可排除。Cu2O中离子数目之比为2：1，用均摊法计算B和C晶胞中各离子的数目进行判断。B中黑色球和白色球的数目之比为1：1，不符合；C中黑色球与白色球的数目之比为4：2=2：1，符合Cu2O中离子数目之比。故选C；
(6)SO32-的中心S原子价层电子对数为
，孤电子对数为1，故空间构型为三角锥形。
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口算心算速算应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr3+2Na++2e-＝3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K1和K2，当铅蓄电池充电结束后，断开K1，闭合K2。下列说法正确的是
A.装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e-＝Na2S4+2Na+
B.闭合K1、K2时，每有0.1molNa+通过离子交换膜，装置Ⅱ溶液中有0.1mol电子转移
C.断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2+2e-+SO42-+4H+＝PbSO4+2H2O
D.断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移
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【题目】常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：
(1)c(OH-)=1×10-4mol·L-1的溶液_______________。
(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液______________。
(3)将pH=2的HCl溶液和pH=2的H2SO4溶液以体积比3∶1混合_____________。
(4)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_______________。
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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.
＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
C.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、SO42-
D.水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3-
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【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（ ）
A.石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应
B.乙池中，若使用质子交换膜，每生成1molN2O5，则有2mol H+通过交换膜进入右室
C.石墨II的电极反应式：O2+2CO2+4e－=2CO32-
D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol
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【题目】在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)
nW(g)ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图曲线图：其中ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（ ）
A.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b
B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
C.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n
D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
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【题目】在1 L 1 mol·L－1的氨水中，下列说法正确的是( )
A.含1 mol NH3·H2OB.含1 mol
和OH－
C.含和NH3·H2O的和为1 molD.含NH3、NH3·H2O、之和为1 mol
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【题目】在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如表所示：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×1010 | 8.3×1017 | 6.3×1050 |
下列叙述错误的是
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同
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【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解图池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)＋2H2O(l)。电解一段时间后，发现a极上析出红色固体物质，下列说法正确的是( )
A. d极为阴极
B. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:
PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO
(aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)
D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
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