已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E.A.C同周期.B.C同主族．A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同.其电子总数为30,D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题:(1)写出下列元素的名称:A .B .C .D .E ．(2)用电子式表示化合物A2C的形成过程: ,(3)A.B.E形成的化合物中含有化学键的类型为．(4)E与B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子．
试回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A

，B

，C

，D

，E

．
（2）用电子式表示化合物A₂C的形成过程：

；
（3）A、B、E形成的化合物中含有化学键的类型为

．
（4）E与B可形成三种电子总数为10的微粒，其中形成分子的电子式为

；写出另二种微粒的化学式

、

；E与B还可形成电子总数为18的微粒，该微粒的化学式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素，D和E可形成4核10电子的分子，原子序数B＞D＞E，可知该分子是NH₃，所以D是N元素，E是H元素，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢，
（1）A为钠，B为氧，C为硫，D为氮，E为氢，故答案为：钠、氧、硫、氮、氢；
（2）A₂B是Na₂S，硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na₂S的形成过程为：

故答案为：

；
（3）Na、O、H形成的化合物为氢氧化钠，NaOH中含有钠离子与氢氧根离子构成的离子键、O与H形成共价键，故答案为：离子键、共价键；
（4）H与O可形成三种电子总数为10的微粒分别为：H₂O、OH^-，H₃O⁺，H₂O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为

，H与O可形成电子总数为18的微粒是H₂O₂，故答案为：

；OH^-；H₃O⁺；H₂O₂．

点评：本题以元素推断为载体，主要考查电子式、结构式、反应方程式、化学键，难度不大，注意基础知识的掌握．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是（　　）

A、X₂YZ₃

B、XYZ₄

C、XYZ

D、XYZ₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：

元素编号	元素性质、原子结构
A	第三周期中的半导体材料
B	L层s电子数比p电子数少1
C	第三周期主族元素中其电负性最大
D	元素的2p轨道无空轨道，且有两个单电子

（1）B常见单质分子的电子式为

，含有σ键和π键个数比为

．
元素B的气态氢化物的VSEPR模型为

，B的气态氢化物、Cl₂、O₂三种气体在水中的溶解性差异大的原因是有

．
（2）这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为

（写对应化学式），你的比较依据是

．
（3）BC₃分子晶体中B原子的杂化轨道类型为

，用电子式表示其形成过程为：

．
（4）元素B的10e-氢化物与元素C的18e-的氢化物反应得到的产物的晶体类型为

（5）如图所示某A与氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）．通过观察分析，下列叙述正确的有

A、键角为120℃B、化学组成为SiO₃^2-
C、键角为109°28′D、化学组成为SiO₄^4-．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）Na₂SO₃和Na₂S是硫元素的两种重要化合物，请回答下列问题：
①向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是

．
②Na₂SO₃和Na₂S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na₂SO₃和Na₂S的物质的量之比为

．
③在NaHS饱和水溶液中，c（Na⁺）=c（S^2-）+

④已知Na₂SO₃在高温下分解生成两种产物，某同学称量25.2g纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的PH大于0.1mol/lNa₂SO₃溶液的PH，写出Na₂SO₃高温下的分解的化学方程式：

（2）CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液反应得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：
a、称取0.168g晶体，加入过量的H₂SO₄溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00ml．
b、接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO₄^-转化为Mn²⁺并释放出O₂
c、冷却后加入2gKI固体（过量）和适量Na₂CO₃溶液变为棕色并生成沉淀
d、用0.05mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，近终点加指示剂，消10.00ml
已知：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10 CO₂↑+8H₂O
2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆
①步骤b中发生反应的离子方程式为

②步骤d中加入指示剂为

③通过计算写出该蓝色晶体的化学式

④已知室温下BaSO₄的Ksp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-6mol/L，应保持溶液C（Ba²⁺）≥

mol/L．
（3）重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）
制备原理：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?CrO₇^2-（橙色）+H₂O
①通电后阳极室产生的现象为

；其电极反应式是

．
②该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO₄^2-+4H₂O

通电

2Cr₂O₇^2-+4OH^-+2H₂↑+O₂↑，若实验开始时在右室中加入38.8gK₂CrO₄，tmin后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物质的量之比为

；此时电路中转移电子的物质的量为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化合物中沸点最低的是（　　）

A、CH₃-（CH₂）₄-CH₃

B、CH₃-（CH₂）₃-CH₃

C、CH₃-CH₂-CH（CH₃）₂

D、（CH₃）₂C（CH₃）₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

酸性KMnO₄溶液是化学实验中的一种常用强氧化剂．下列溶液中肯定不能用于酸化KMnO₄溶液的是（　　）

A、HNO₃

B、NaHSO₄

C、H₂SO₄

D、HCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据下列变化关系：

请填空：
（1）有机物A的名称

；
（2）含有A的溶液中加入B、C溶液并加热后出现砖红色沉淀，证明A中含有官能团是

；
（3）D中含有的官能团的电子式为

；
（4）反应③的化学方程式

；
（5）反应⑥的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

分子式是C₄H₁₀O，能发生酯化反应的有机物的同分异构体（不考虑立体异构体）共有（　　）

A、4种

B、5种

C、6种

D、7种

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验方案设计中，可行的是（　　）

A、用溶解、过滤的方法分离KNO₃和NaCl固体的混合物

B、除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤

C、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

D、将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂

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