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    下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大

    　

    B．

    不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

    　

    C．

    和是中子数不同质子数相同的同种核素

    　

    D．

    短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构


    考点：

    核素；原子核外电子排布；极性键和非极性键．

    专题：

    原子组成与结构专题．

    分析：

    A、放出射线不是化学变化研究的范畴

    B、不同元素的原子构成的分子可以含非极性键；

    C、中子数不同质子数相同是不同的核素；

    D、短周期第ⅣA与元素原子最外层四个电子，ⅦA族元素的原子最外层七个电子，结合化学键的形成分析判断；

    解答：

    解：A、放出射线是原子核内的变化不是化学变化的研究范畴，不是化学变化，故A错误；

    B、不同元素的原子构成的分子可以含非极性键，如H2O2，故B错误；

    C、和是中子数不同质子数相同的同元素的不同核素，故C错误；

    D、短周期第ⅣA与元素原子最外层四个电子，ⅦA族元素的原子最外层七个电子，四个ⅦA族元素的原子和一个第ⅣA与元素原子形成四个共价键，达到最外层的8电子结构，故D正确．

    故选D．

    点评：

    本题考查了核素概念应用，核外电子排布特征的应用，极性键和非极性键的形成，题目难度中等．

    　

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    同温同压下，已知O2的密度为ρg•L﹣1，则NH3的密度为（）

        A．             g•L﹣1         B． g•L﹣1       C． g•L﹣1   D． g•L﹣1

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    只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是（）

        A．             AgNO3               B． NaOH            C． BaCl2 D． Ba（OH）2

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    下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

        A．             C→CO2              B． CO2→CO          C． CuO→Cu  D． H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）高炉炼铁中起还原作用的物质是CO，该物质与氧化铁发生反应的化学方程式是  

    （2）FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的现象是    ，所涉及的化学方程式有：   

    （3）写出下列反应的离子方程式

    硫酸与氢氧化钡：    

    碳酸氢钠与盐酸：    

    碳酸氢钠与氢氧化钠：    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于晶体说法的正确组合是（　　）

    ①分子晶体中都存在共价键

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

    ⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣紧邻

    ⑥60gSi02中含Si﹣O键的个数为2NA

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

    ⑨124g P4含有P﹣P键的个数为4NA．

    　

    A．

    ①②③⑥

    B．

    ①②④

    C．

    ③⑤⑦

    D．

    ③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

    　

    A．

    X与Y形成化合物是，X显负价，Y显正价

    　

    B．

    第一电离能可能Y大于X

    　

    C．

    当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于Y

    　

    D．

    当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高．

    （1）基态钛原子的核外电子排布式为　．

    （2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于　　晶体．

    （3）SO42﹣和 S2O82﹣（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构．下列说法正确的是　　．

    A．SO42﹣中存在σ键和π键且与PO43﹣离子互为等电子体

    B．S2O82﹣中存在非极性键且有强氧化性

    C．S2O82﹣比SO42﹣稳定且两者的氧元素的化合价相同

    （4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是　，原因是　　．

    （5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为　　，分子的空间构型为　．

    （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比　．

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    由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，则当铜片上放出3.36L（标态）气体时，硫酸恰好全部作用完．试计算：

    （1）产生这些气体消耗了多少克锌

    （2）有多少个电子通过了导线

    （3）200mL稀H2SO4的物质的量浓度是多少．

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