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    【题目】某温度下将氯气通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比是1：1，则反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是

    A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：1

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：Cl2与KOH反应生成KClO、KClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，

    KClO、KClO3的物质的量浓度之比为1：1，则可设KClO为1mol，KClO3为1mol，被氧化的Cl共为2mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+1mol×（5-0）=6mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为6mol，则被还原的Cl的物质的量为6mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为6mol：2mol=3：1，选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铁和氧化铁混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2＋完全转化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是（ ）

    A．1.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1

    C．2.5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）。

    A. 原子半径：F＜Mg＜K B. 稳定性：PH3＞H2S＞NH3

    C. 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D. 碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物用量角度说明在下列用途中选A（苏打）还是B（小苏打），并说明原因。

    （1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用________，因为_____________。

    （2）作为泡沫灭火器的药品，选用__________，因为________________________。

    （3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为_____________。

    （4）治疗胃酸过多时，选用__________，因为_____________________________。

    （提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是( )

    A. 加70 ℃以上的热水，分液 B. 加适量浓溴水，过滤

    C. 加足量NaOH溶液，分液 D. 加适量FeCl3溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：①C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1

    ②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2

    ③C(石墨,s)= C(金刚石,s) △H3=+1.9kJ/mol。下列说法正确的是

    A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．△H3=△H1－△H2

    C．金刚石比石墨稳定 D．△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用 CuSO4·5H2O晶体，配制0.2 mol/L的CuSO4溶液480 mL。

    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 。

    （2）容量瓶使用前应 。

    （3）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为 g。

    （4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是 (填序号)。

    （5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有 (填序号)

    ①硫酸铜晶体失去了部分结晶水

    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码

    ③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质

    ④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈

    ⑤容量瓶未经干燥就使用

    ⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面

    ⑦定容时俯视刻线

    ⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①H2SO4 ②小苏打 ③KMnO4 ④Ba(OH)2溶液 ⑤氯气 ⑥Ba(NO3)2溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧KSCN溶液 ⑨盐酸 ⑩AgNO3溶液

    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，该反应的化学方程式为________________________

    （2）实验室制备试剂⑦的方法是：____________________

    （3）可用于治疗胃酸过多的试剂是____________________（填序号）

    （4）若某溶液中同时存在Fe3+和Fe2+,则可用于验证其中含Fe2+的试剂是___________（填序号）；若某溶液中存在Na+、K+、SO42-、Cl-四种离子，若检验Cl-的存在可选用的试剂是____________（填序号），具体操作方法是_____________________

    （5）用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml 0.5 mol/L的稀H2SO4，所需浓H2SO4的体积为_ ____ml（小数点后保留一位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+ LixC6＝LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

    A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

    B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6

    C．充电时，若转移lmole-，石墨C6电极将增重7xg

    D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+Li+

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