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    6．已知20°C时AgBr的溶解度为8.4×10-6AgCI的溶解度为1.5×10-4将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银，发生的反应为（　　）
    A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
    C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl和AgBr沉淀等量生成

    分析 向AgCl与 AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．

    解答 解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，
    故选B．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，解答本题时注意AgCl的溶解度比AgBr大，加入硝酸银，抑制溶解平衡向右移动，生成沉淀更多，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学变化中，物质发生还原反应的是（　　）
    A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸．其中正确的是（　　）
    A．①④⑥B．②③⑤C．②③④D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．
    实验目的实验方法
    证明地瓜粉中有淀粉B
    检验酒精中是否含有水C
    证明NaOH溶液呈碱性D
    除去FeCl2溶液中少量的FeCl3A
    实验方法：
    A．加入足量铁粉，过滤
    B．碘水
    C．无水硫酸铜粉末
    D．滴入酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．难溶电解质在水中存在溶解平衡，如AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），一定温度下，在AgCl悬浊液中，c（Ag+）和c（Cl-）的乘积Ksp为一常数．已知Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10．
    （1）若把足量AgCl分别放入100mL的下列物质中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag+）最大的是A．
    A．蒸馏水 B.0.2mol/LNaCl溶液  C.0.10mol/LAlCl3溶液  D.0.12mol/LMgCl2溶液
    （2）在0.10mol/LAlCl3溶液中，c（Ag+）最大值是6×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
    Ⅰ．已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃时的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
    （1）CO的平衡转化率=60%．
    （2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
    a．提高反应温度        b．增大反应体系的压强   c．选取合适的催化剂    d．及时吸收或移出部分CO2
    e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
    Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
    （3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
    （4）已知氢气的燃烧热为286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式：CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
    （5）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
    容器反应物
    投入的量    		反应物的
    转化率    		CH3OH
    的浓度    		能量变化（Q1、
    Q2、Q3均大于0）
    甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1 kJ热量
    乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2 kJ热量
    丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3 kJ热量
    则下列关系正确的是ADE．
    A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1
    E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一定温度下，在2L的密闭容器中加入2mol N2 和2mol H2，发生3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol，反应进行到5min时达到平衡，测得容器中NH3物质的量为1.2mol．
    （1）此反应是一个熵减（熵增或熵减）的反应；此反应在温度较低（较高或较低）的时候能自发进行．
    （2）此温度下，该反应的平衡常数为514.3（保留小数点后一位）．在平衡后，保持原温度不变，把容器的体积压缩到1L，又重新达到平衡，此时新平衡体系中N2的体积分数是50%．
    （3）在合成氨工业生产时，下列措施中能提高单位时间氨气产量的有ABCD．
    A．从反应混合气中不断分离出氨气来
    B．在一定的范围内，增大反应体系的压强
    C．使用铁触媒催化剂
    D．增加反应物的用量
    （4）假如图是用原电池原理的方式来合成铵盐：把N2通入一极，把H2通入另一极（电极都是惰性材料），电解质是稀硫酸，不断进行反应，就可以得到铵盐．请回答：

    ①H2对应的一极是原电池是负极；N2对应的一极的电极方程式为：N2+8H++6e-=2NH4+．
    ②取出B1溶液1L，经成分分析，溶质只是0.1mol硫酸铵．则B1溶液中离子浓度大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．工业制硝酸时，NH3在500℃时可发生如下3 个反应：
    反应△H（kJ•mol-1）平衡常数K
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）-9071.1×1026
    ②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）-11054.4×1028
    ③4NH3（g）+3O2（g）?2N2 （g）+6H2O（g）-12697.1×1034
    下列说法正确的是（　　）
    A．N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=362 kJ•mol-1
    B．增大压强，则反应②的K 不变，反应①和③的K 减小
    C．500℃，2N2O（g）+O2（g）═4 NO（g）   K=400
    D．使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO 的产出率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关反应热的说法正确的是（　　）
    A．吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热
    B．甲烷的燃烧热△H=-890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
    C．常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol
    D．S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol
    S （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol，则Q1＜Q2

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