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    5．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（　　）
    ①浓盐酸   ②浓硫酸   ③烧碱    ④食盐    ⑤生石灰   ⑥稀硫酸．
    A．①⑥B．②③⑤C．③⑤D．②③④

    分析 存放于烧杯中质量变大且变质，即发生化学反应使自身质量增加，在空气中烧碱与生石灰会与空气中的二氧化碳与水反应而变质，利用这些知识解决此题．

    解答 解：放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身质量变大但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④食盐的质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，⑥稀硫酸的质量基本没有变化．
    故选：C．

    点评 此题是对常见物质性质的考查，解题的关键是对这些物质在空气中的变化要有所了解，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室我们可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；
    （2）制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （3）下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是CD．
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸   
    C．正反应的速率与逆反应的速率相等
    D．混合物中各物质的浓度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的n（PCl3）随时间的变化如图，下列说法正确的是（　　）
    A．反应在前50 s 的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
    B．该反应的平衡常数K=0.025
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20molPCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

    （1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是1.3×104kPa下CO的转化率已经很高，如果增大压强，CO的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失．
    （3）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
    D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%
    （4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．
    该温度下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2．相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则C（填序号）是原来的2倍．
    A．CH3OH的平衡浓度   B．达到平衡的时间     C．平衡时气体的密度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    （1）增Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）
    （2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，平衡不移动．（填不移动、向正反应方向、向逆反应方向移动，以下相同）
    （3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变，平衡不移动．
    （4）保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质既有氧化性又有还原性的是（　　）
    A．FeB．SO2C．KMnO4D．浓 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上以1，3-丁二烯，丙烯，乙炔等为原料合成流程图如图

    （1）反应①的反应类型是取代反应，B中含有的官能团的名称碳碳双键、氯原子．
    （2）写出反应②的化学方程式．
    （3）写出C的结构简式．
    （4）写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式．
    （5）根据以上合成信息，以乙烯为原料合成1，6-己二醇，其他试剂任选，写出合成的流程图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
    B．物质的量浓度为0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 数目为0.5NA
    C．常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2NA
    D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（　　）
    A．增大A的浓度或减少C的浓度B．缩小容器的容积或加入催化剂
    C．升高温度或增大压强D．升高温度

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