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    12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    B．CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓
    C．氯气溶于水：Cl2+H2═2H++Cl-+ClO-
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

    分析 A．硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
    B．硫化氢为弱电解质，应保留化学式；
    C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
    D．二者反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氧气．

    解答 解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，离子方程式；2NO3-+2SO32-+2H+═3SO42-+H2O+2NO↑，故A错误；
    B．CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B错误；
    C．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，离子方程式：2Na2O2+2Cu2++2H2═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应的离子方程式，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．往20ml 1mol/L的AlCl3溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，最后有1.17克沉淀生成，则加入NaOH溶液的体积是（　　）
    A．125 mLB．275 mLC．325 mLD．450 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某校研究性学习小组学习完卤族元素后，进行了如下实验探究．

    Ⅰ．在实验室用图1装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯水的性质
    图1中：①为氯气发生装置；
    ②中试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于水浴中；
    ③中试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；
    ④中试管里加有紫色石蕊试液；
    ⑤为尾气吸收装置．
    回答下列问题
    （1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填写编号字母）的净化装置．
    A．碱石灰 B．饱和食盐水
    C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
    （2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图2中符合该晶体溶解度变化规律的曲线是M（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）
    （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    （4）实验中可观察到④的试管里溶液颜色发生了如下变化，请填写表中空白：
    实验现象
         		原因
    溶液从初的紫色逐渐变为红色
         		氯气与水反应生成的H+使石蕊试液变色
    随后溶液逐渐变为无色
         		 
    氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
    然后溶液从无色逐渐变为黄绿色
         		 
    继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
    Ⅱ．在实验室用图3装置探究氯气的性质

    （5）将硫酸溶液滴入图3烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，该反应的离子方程式是Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；
    （6）将图4装置放置在光亮的地方（日光不直接照射），一段时间后，观察到量筒内壁上有油状液滴生成，量筒内液面上升．油状液地的成分可能是CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （写分子式）；量筒内液面上升的原因是氯化氢极易溶于水，量筒中压强减小，液面上升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在实验室里，某同学取一小块金属钠，做钠与水反应的实验．完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的属于发生化学变化的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是4Na+O2═2Na2O．
    （2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
    ①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低．
    （3）将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填序号）
      A．有气体生成                       B．钠融化成小球并在液面上游动
      C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液中有蓝色浑浊
    （4）钠与CuSO4溶液反应的化学方程式为：（用一个化学方程式表示）2Na+2H2O+CuSO4═H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某研究性学习小组欲探究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：
    实验
    序号    		锌的质量/g锌的
    状态    		c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL反应前溶液的温度/℃添加剂
    10.65粉状0.55020无
    20.65粉末0.55020无
    30.65粉状0.550202滴CuSO4溶液
    40.65粉末0.85020无
    50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液
    （1）在此5组实验中，其速率最快的实验是5（填实验序号）．
    （2）对锌和稀硫酸反应，实验2和4表明，硫酸的浓度对反应速率有影响；实验1和3表明，是否形成原电池对反应速率有影响．
    （3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图象如图所示．
    ①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是AB，原因是反应放热，使温度升高，反应速率加快．
    ②2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）为0.06mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作正确的是（　　）
    A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象
    B．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
    C．实验后剩余的钠不能放回原瓶
    D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列电离方程式不正确的是（　　）
    A．Ca（OH）═Ca2++2OH-B．KNO3═K++NO3-C．NH4Cl═4NH++Cl-D．H2SO4═2H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
    C．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+D．Ba2+．K+．SO32-．H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni、△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH；
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，CO的制备
    装置如图所示．请填写下列空白：
    （1）装置a的作用是平衡压强，使液体顺利流下；
    （2）实验时向装置b中加入几粒沸石的作用是防止暴沸，
    某同学进行实验时，加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热冷却后再加入沸石；
    （3）装置c的作用是防倒吸，安全瓶作用；
    （4）实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④-⑤-①-③-②（填序号，试剂可以重复使用）；
    ①饱和Na2SO3溶液　　②酸性KMnO4溶液　　③石灰水　　④无水CuSO4　    ⑤品红溶液
    写出生成SO2、CO2及水蒸气反应的化学方程式CH3CHOHCH3+9H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9SO2+3CO2+13H2O；
    （5）合成的1-丁醇中常含有杂质丁醛，设计出如下提纯路线：
    粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$$\stackrel{分液}{→}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
    已知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃
    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏；
    （6）现用60g 2-丙醇制备1-丁醇，经分析知：由2-丙醇制备丙烯时的产率为85%，由丙烯制丁醛产率为80%，由丁醛制1-丁醇产率为75%，则制得1-丁醇为37.74g．

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