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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(

A.0.1 L 0.5 mol·L1 CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA

B.1 mol Na2O2与足量CO2H2O充分反应,转移的电子数无法计算

C.m g CON2的混合气体中所含分子数目为NA

D.18 g 2H216O中含有的质子数与中子数均为10NA

【答案】C

【解析】

A.CH3COOH是弱酸, 0.1 L 0.5 mol·L1 CH3COOH溶液中含有的H数少于0.05NA,故A错误;

B.过氧化钠与二氧化碳或水的反应为歧化反应,1 mol Na2O2与足量CO2或水充分反应转移的电子数目为NA,故B错误;

C.CON2相对分子质量均为28m g CON2的混合气体中所含分子数目为NA,故C正确;

D. 18 g 2H216O中含有的质子数为×10NA=9NA,中子数均为×[(2-1)×2+(16-8)]NA=10NA,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子

Mg2+NH4+Ba2+Al3+Fe2+

阴离子

SiO32-MnO4-Cl-NO3-SO42-

实验Ⅰ:取少量该强酸性溶液A进行如下实验。

实验Ⅱ:为了进一步确定该溶液的组成,100 mL原溶液A,向该溶液中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题:

(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有________种。

(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_________。检验气体X的方法是_______________;沉淀Z的化学式为_____________

(3)写出实验Ⅱ的图示中BC段对应反应的离子方程式:________________

(4)A点对应的固体质量为____ g

(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为________ mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕)实验过程如图:

Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4

Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2

Ⅳ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的阳离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3

Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是________________________

(2)棉花中浸润的溶液为__________________。作用是_______________________

(3)A中发生反应的化学方程式:______________________________________

(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物,现象是___________________________

(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是__________________________

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X是固体,BG是液体,其余均为气体。根据下图关系推断:

(1)写出化学式:X_______A________B_______

(2)实验室收集气体DF的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式:____________

(4)请写出AE反应生成D的化学方程式:_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。

(1)已知:a.金属锡熔点231 ℃,化学活泼性与铁相似;

b.干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4,SnCl4的沸点114

c.SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有机溶剂,且Sn2易被氧化。根据图甲装置回答:

①试管Ⅱ中的试剂是____________________Ⅲ中的试剂是________________________

②Ⅵ处装置最好选用________(填字母)。

③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是____________________________________________

④实验结束后,欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2,需要的玻璃仪器有______________

(2)已知:①Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应;②温度较高时Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

根据图乙装置回答:此实验所得Ca(ClO)2产率较低的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

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【题目】短周期主族元素WXYZ,它们在周期表中位置如图所示,X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是

A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物

B. YZ和氢三种元素形成的化合物中,Z的化合价越高氧化性越强

C. W的氧化物是酸性氧化物,能与碱、水反应,不能与酸反应

D. T元素单质具有半导体的特性,TY元素可形成两种化合物TY

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【题目】深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌作用下,能被硫酸根离子腐蚀,其电化学腐蚀原理如图所示,下列与此原理有关的说法中错误的是(

A.这种情况下,Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O

B.输送暖气的管道不易发生此类腐蚀

C.SO42-在正极得电子,发生还原反应

D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

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【题目】用下面的原子或离子结构示意图的编号(ABCD)填空:

(1)电子层排布相同的是______________

(2)属于同种元素的是________________;    

(3)属于金属元素的是 ___________________; 

(4)属于稀有气体元素的是______________,稀有气体一般不参加化学反应的原因是_______

(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图 _____________

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【题目】某重要有机合成中间体X的结构如图所示,有关该物质的说法不正确的是(

A.X分子中所有碳原子可能共面

B.X可以使溴水、酸性KMnO4褪色,且原理不相同

C.标准状况下1molX分别和足量NaNaHCO3反应,生成气体体积不相同

D.X与庚二酸()互为同分异构体

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