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    16．取相同物质的量浓度、相同体积的（NH4）3PO4，（NH4）2HPO4，NH4H2PO4种溶液，分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应，则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是（　　）
    A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

    分析 体积相同、物质的量浓度相同的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液中各溶质的物质的量相等，与NaOH溶液分别发生反应：（NH4）3PO4+3NaOH=Na3PO4+3NH3•H2O、（NH4）2HPO4+3NaOH=Na3PO4+H2O+2NH3•H2O、NH4H2PO4+3NaOH=Na3PO4+2H2O+NH3•H2O，由方程式可知消耗的NaOH的物质的量相等，再根据v=$\frac{n}{c}$进行判断．

    解答 解：体积相同、物质的量浓度相同的（NH4）3PO4、（NH4）2HPO4和NH4H2PO4溶液中各溶质的物质的量相等，与NaOH溶液分别发生反应：（NH4）3PO4+3NaOH=Na3PO4+3NH3•H2O、（NH4）2HPO4+3NaOH=Na3PO4+H2O+2NH3•H2O、NH4H2PO4+3NaOH=Na3PO4+2H2O+NH3•H2O，由方程式可知消耗的NaOH的物质的量相等，NaOH的浓度相同，故消耗NaOH溶液的体积相等，即三者与物质的量浓度相等的氢氧化钠溶液完全反应所需要的体积比为1：1：1，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，清楚发生的反应式解题的关键，注意利用方程式进行计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
    B．常温下，含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的个数为0.1NA
    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阳离子数目为0.1NA
    D．12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：

    用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中．
    （1）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞B、C（填字母）．向容器①中通人氢气的目的是赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞BC（或B或C），打开活塞A．②中继续产生的氢气会将②（填①、②或③，后同）容器中的溶液压入①容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵．
    为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．称取4.0克的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00ml．
    （2）试配平反应的离子方程式：
    1 MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）本实验的指示剂D．A．酚酞   B．甲基橙  C．石蕊   D．不需要
    （4）装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大．
    （5）观察装KMnO4滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2+溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （6）产品中Fe2+质量分数为14%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
    C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-D．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（a）标出物质中元素的化合价KClO3+1、NH4NO3-3，+5
    （b）配平化学方程式①1C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O
        ②1Cu+4HNO3=1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （c）根据条件写出化学方程式
    ③空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮，请写出该反应的化学方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO
    ④高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢2H2+SiCl4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
    ⑤有酸生成的复分解反应H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向Fe（NO3）3 溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    B．向AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3 溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷（SiH4），则有关描述不正确的是（　　）
    A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2B．甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O
    C．甲硅烷的沸点高于甲烷D．甲硅烷的稳定性比甲烷强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从植物中提取如图有机物的合理方法是（　　）
    A．用冷水浸泡B．用乙醚浸泡
    C．用热NaOH溶液浸泡D．高温灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质．分别设计如图所示的原电池，请完成以下问题：
    （1）负极材料：A池Mg，B池Al．
    （2）电极反应式：A池正极2H++2e-=H2↑；B池负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”不可靠（填“可靠”或“不可靠”），若不可靠请提出另一方案在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极．

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