Question

9．在一密闭容器中，CO和H₂O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），K=1.0，若反应开始时CO和H₂O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO₂的转化率为（　　）

• A． 80%
• B． 83%
• C． 75%
• D． 91%

Answer 1

分析 若反应开始时CO和H₂O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，设转化的CO为x，则
        CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始    0.2          1                   0           0
转化       x           x                   x           x
平衡   0.2-x      1-x                    x          x
K=$\frac{x×x}{（0.2-x）（1-x）}$=1.0，以此来解答．

解答 解：若反应开始时CO和H₂O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，设转化的CO为x，则
        CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
开始    0.2          1                   0           0
转化       x           x                   x           x
平衡   0.2-x      1-x                    x          x
K=$\frac{x×x}{（0.2-x）（1-x）}$=1.0，
解得x=0.167mol/L，
则CO转化为CO₂的转化率为$\frac{0.167mol/L}{0.2mol/L}$×100%=83.3%，
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、平衡常数K及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平衡浓度计算K，题目难度不大．