催化加氢可生成 3-甲基己烷的是A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B．CH2=CH-CH(CH3)-C≡CHC．CH2=CH-C(CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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催化加氢可生成 3－甲基己烷的是

A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH

C．CH2=CH－C(CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2

【解析】

试题分析：A、完全加氢后生成3－甲基庚烷，A不正确；B、完全加氢后生成3－甲基戊烷，B不正确；C、催化加氢可生成 3－甲基己烷，C正确；D、催化加氢生成 2－甲基己烷，D不正确，答案选C。

考点：考查有机物命名以及烯烃、炔烃的加成反应

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下表中对应关系正确的是

A	CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl	均为取代反应
B	由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖	均发生了水解反应
C	Cl2+2Br?=2Cl?+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu	均为单质被还原的置换反应
D	2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO	均为水作还原剂的氧化还原反应

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A．K B．Na C．Fe D．Al

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（本题共12分）

氯气和氯乙烯都是重要的化工产品，年产量均在107t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

(1)实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_________、________（填写试剂或溶液名称）

(2)实验室用2.00mol/L的盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_________m,l。

(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

_________________

4)工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：

CaO＋3CCaC2＋CO

CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2

HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl

电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。

电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。

(5)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

___________________________________

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某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是

A．一定有Cl－ B．一定有SO42－ C．一定没有Al3＋ D．一定没有CO32－

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BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性

C．熔点比BeBr2高 D．不与氢氧化钠溶液反应

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“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

A．Pu与U互为同位素 B．Pu与Pu互为同素异形体

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（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等

杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。

A．NH3.H2O B．Na2CO3 C． H2SO4 D．ZnO

已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：

该温度下。

（2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，则KMnO4与Mn2＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中，则处理1该溶液，Fe2＋所消耗的KMnO4的质量为________g（保留两位有效数字）。

（3）杂质Cu2＋、2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。

（4）被灼烧的沉淀是，生成该沉淀的化学方程式为________。

如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。

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