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    （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。

    （2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的π键为 个。

    （3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。

    （4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。

    （5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

     

     

    （1）Na+[:H]－（1分） （2）S＝C＝S（1分），2×6.02×1023个（1分）

    （3）sp3（1分），三角锥形（1分）

    （4）HCO3－+H2OH2CO3+OH－（2分） c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）

    （5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）

    【解析】

    试题分析：现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，则A是氢元素；B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，因此B是碳元素；C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，则C是氮元素，Y是氨气。E是短周期中电负性最小的元素，则E的金属性最强，因此是钠元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物，这说明D是氧元素。

    （1）A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物是氢化钠，含有离子键，电子式为。

    （2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，该化合物是CO2，二氧化碳是直线形结构，因此则CS2的分子结构为直线形，结构式为S＝C＝S。双键是由1个δ键和 1个π键构成的，1molCS2分子中含有2个碳硫双键，因此含有的π键为2×6.02×1023个个。

    （3）氨气分子中氮原子含有1对孤对电子，价层电子对数是4，速中心原子的杂化轨道类型为sp3，分子的立体构型为三角锥形。

    （4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，则该化合物分别是碳酸钠和碳酸氢钠，二者均强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，因此Z溶液显碱性的原因是HCO3－+H2OH2CO3+OH－。由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，因此等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)。

    （5）钛是22号元素，依据核外电子排布规律可知钛原子的电子排布式为1S22S22p63S23d24S2。根据晶胞结构可知钛原子个数是1+12× ＝4，氮原子个数是8×+6×＝4，因此化学式为TiN。氮原子周围离氮原子最近的钛原子个数6个（上下左右前后各1个），因此氮原子的配位数为6。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则晶胞的边长是2a×10－10 cm，则有 ×NA＝4，即则氮化钛的密度为62×4/(2a×10－10)NA g.cm3。

    考点：考查元素推断、核外电子排布、等电子体、共价键、杂化轨道、空间构型、水解以及晶胞计算

     

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