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    1．用已知浓度的NaOH溶液测定H2SO4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项（　　）
    锥形瓶中的溶液  滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管
    A．碱酸 石蕊乙
    B．酸  碱 酚酞甲
    C．碱酸甲基橙乙
    D．酸  碱酚酞乙
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据酸碱中和滴定时，酸液应盛装在酸式滴定管中，碱液应盛装在碱式滴定管中，酸碱指示剂一般不能用石蕊，其变色范围大，会引起较大误差．

    解答 解：A．不能用石蕊做酸碱指示剂，否则会引起较大误差，故A错误；
    B．不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，故B错误；
    C．不能用碱式滴定管盛装酸性溶液，故C错误；
    D．用酚酞做指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色有无色变为浅红色，并且滴定管使用正确，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查中和滴定，难度不大，做题时注意酸式滴定管和碱式滴定管的使用方法和指示剂的选择，易错点为指示剂的选择．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
    ①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的．
    ②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
    ③Z元素的电离能数据见表（kJ/mol）：
    I1I2I3I4…
    496456269129540…
    请回答：
    （1）Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型离子键和共价键，Z2Y2为离子晶体．
    （2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为碳酸钠；XY2的结构式为O=C=O，分子立体构型为直线形．
    （3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是金刚石（填名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体，CCl4为分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把足量放锌放入盛有一定体积的稀硫酸的试管中，能使反应速率降低且不影响氢气产生量的因素是（　　）
    A．加入少量CuSO4溶液B．加入少量K2SO4溶液
    C．加入少量的Na2CO3溶液D．将稀硫酸换为浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液与30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液． （计算结果均须保留到小数点后面两位数字）
    （1）该混合溶液中溶质的质量分数；
    （2）该溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的量增加而增大的是（　　）
    ①c（H+）②n（H+）　③$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$④$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$⑤c（OH-） ⑥c（CH3COO-）
    A．①②③B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子．现进行以下实验：
    A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．
    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42-、CO32-．
    ②写出C中发生反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸的反应
    B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    C．甲烷在氧气中的燃烧
    D．白磷自燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．现有可逆反应mA（g）+nB（g）=wC（g），在体积和温度不变的条件下测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol•L-1，B每半分钟减少0.05mol•L-1，C每分钟增加0.2mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
    A．反应达到平衡后，其他条件不变，只改变压强，平衡不移动
    B．上述反应过程中的平均相对分子质量增大
    C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
    D．若在前10s内B减少了xmol，则在前20s内A减少小于2xmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳循环是地球上重要的物质循环，碳循环包含石油及石油制品的研发应用．石油工业上用两步法生产二甲醚，其工艺流程如下：

    反应室Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    反应室Ⅱ：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
    （1）欲提高反应室Ⅰ中CO的转化率，可以采取的方法有增大氢气浓度、不断分离出甲醇或者加压．
    （2）反应室Ⅰ（恒容10L）中有关反应数据如下：
    序号温度（°C）  起始浓度（mol•L-1）  平衡浓度（mol•L-1）
    COH2CH3OHCOH2CH3OH
    ①T1300.21.40.8
    ②T 1.5 4.6 0.1b1b2b3
    ③T+30130 0.251.5 0.75
    ①图1表示反应室Ⅰ中不同温度下序号1（曲线m）和序号3（曲线n） 反应中CO转化率随时间变化的曲线，请在答题纸上的图4中补画出曲线n．
    ②判断：$\frac{{b}_{3}}{{b}_{1}}$＞4（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）图2表示甲醇或二甲醚体积分数随氢碳比$\frac{n（{H}^{2}）}{n（CO）}$的变化情况，从图中可以得到的结论是C．
    A．提高氢碳比可以加快反应速率
    B．提高氢碳比可以提高氢气的转化率
    C．按方程式系数比投料时甲醇或二甲醚体积分数最大
    D．对于同一反应氢碳比越大，生成物浓度越大
    （4）已知某温度下下列热化学方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ•mol-1
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-20.59kJ•mol-1，则2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-221.51kJ•mol-1．

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