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    一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如图．下面对这种电池的说法正确的是（　　）
    A、b极为电池的负极
    B、设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量
    C、电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
    D、电池正极的电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题．
    解答： 解：A．根据质子移动方向知，a是负极，b是正极，故A错误；
    B.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则1mol乙醇被氧化产生12NAq厍仑的电量，故B正确；
    C．a是负极，b是正极，电流从正极沿导线流向负极，即b极到a极，故B错误；
    D．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，根据质子移动方向确定正负极，再结合正负极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，也为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为Cl2具有强氧化性
    B、限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径
    C、镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗
    D、当今网络的飞速发展，得益于光纤良好的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    nmol H2O与mmolCaCO3中，氧元素的质量比是（　　）
    A、n：mB、1：3
    C、n：3mD、50n：27m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与稀H2SO4反应制取H2，下列措施不能使H2的生成速率增大的是（　　）
    A、加热
    B、不用铁片，改用铁粉
    C、增加H+的浓度
    D、不用稀H2SO4，改用98%的浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、患口腔溃疡时可服用维生素B2，它存在于牛奶和蛋黄等食物中
    B、多吃胡萝卜，可预防夜盲症，因其中含有丰富的维生素A
    C、维生素C具有止血功能，所以被称为抗坏血酸
    D、维生素K是凝血酶元的主要成分，它是止血的功臣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的应用错误的是（　　）
    A、H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒
    B、氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁
    C、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    D、Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、已知t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则MgCO3饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3 NA
    B、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NA
    C、CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/44
    D、1mol带有乙基支链的烷烃，分子中所含碳原子数最少为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关Na2CO3 与NaHCO3的性质比较中错误的是（　　）
    A、相同质量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3
    B、相同物质的量时消耗的HCl：Na2CO3＞NaHCO3
    C、与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3
    D、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属．请回答下列各题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为
     
    ．上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

    ①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）
     
    ．
    ②向溶液X中加入足量铁屑的目的是
     
    ．
    ③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
     
    ．
    （提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）

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