Question

12．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 电解精炼铜时，电解液CuSO₄溶液的物质的量浓度不变
• B． NaClO溶液中通入少量CO₂后，ClO^-水解程度增大，溶液碱性增强
• C． SO₃（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
• D． 0.1 mo1•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值减小

Answer 1

分析 A、电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强；
C、△H-T△S＜0时反应自发；
D、加水稀释促进CH₃COOH电离，溶液中CH₃COOH个数减少、CH₃COO^-个数增加．

解答 解：A、因为粗铜作阳极，该电极上Al、Zn、Cu失电子，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，所以溶液中的CuSO₄溶液的浓度在减小，故A错误；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸的酸性比次氯酸强，可以与NaClO反应生成HClO，溶液显示酸性，故B错误；
C、△H-T△S＜0时反应自发，该反应为气体减小的反应，则△S＜0，反应能自发进行，△H必须小于0，故C正确；
D、加水稀释促进CH₃COOH电离，溶液中CH₃COOH个数减少、CH₃COO^-个数增加，所以$\frac{{c（CH}_{3}C{OO}^{-1}）}{{c（CH}_{3}COOH）}$的值变大，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查反应自发进行的条件、电解原理、化学平衡常数及平衡移动等知识，题目难度不大．