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    20．在相同的条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（　　）
    A．1mol NH3B．1g H2
    C．30g O2D．11.2L标准状况下的Cl2

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算各物质的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，所含的分子数越多，据此判断．

    解答 解：A、1mol NH3，
    B、1gH2的物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，
    C、30gO2的物质的量为$\frac{30g}{32g/mol}$=$\frac{15}{16}$mol，
    D、11.2L标准状况下的Cl2的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4l/mol}$=0.5mol，
    所以物质的量由大到小的顺序为A＞C＞B=D．
    故选A．

    点评 本题考查常用化学计量数的有关计算，难度较小，关键在于清楚物质的量越大，所含的分子数越多，注意公式运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将充满20mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O2，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O2为（　　）
    A．7.5 mLB．15.0 mLC．17.5 mLD．35.0 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D四种物质的焰色反应均显黄色，A与水反应有最轻的气体放出，同时生成溶液B，B与适量的二氧化碳反应生成C，C溶液与过量的二氧化碳反应生成D，D加热变成C．
    （1）写出各物质的化学式：ANa，BNaOH，CNa2CO3，DNaHCO3
    （2）写出相关的化学反应方程式；A→B2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （3）写出相应的离子方程式：C→DCO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向某土地中施入100Kg含NH4NO380%的化肥，问最多能给土壤中补充多少Kg的氮？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有以下物质：①KNO3晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④Cu  ⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）  ⑦熔化的NaCl，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是④⑦．
    （2）以上物质中属于电解质的是①③⑤⑦．
    （3）以上物质中属于非电解质的是②⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl     MgCl2    NH4ClB．H2O     Na2O    ? CO2
    C．NH3     H2O      CO2D．CaCl2  ? NaOH     H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用18.4mol/L的浓硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）
    A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁．

    已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3→FeO+CO2↑，4FeO+O2→2Fe2O3
    （1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是ABEF
    A、玻璃棒  B、烧杯 C、漏斗  D、250mL容量瓶  E、500mL容量瓶   F、胶头滴管
    （2）浓缩结晶后得到的晶体是FeSO4•7H2O（填化学式），A中溶质是（NH4）2SO4；
    （3）此溶液中各离子的浓度比较大小为：c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）20%H2SO4和铁皮的作用分别是硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化．
    （5）检验滤液中含有NH4+的方法是在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+．．
    （6）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：FeSO4+2NH4HCO3→FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．

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