Question

5．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物质是CuSO₄，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
（2）过滤时需要的玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）写出对应各步变化的离子方程式．
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
④Ag⁺+Cl^-=AgCl↓或2Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．（写出可能发生反应的一个即可）

Answer 1

分析 由①溶液为无色，可知一定不含CuSO₄，结合②可知白色沉淀应为碳酸钡，则原固体一定含Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，③中白色沉淀为硫酸钡，④中白色沉淀为AgCl或硫酸银，则不一定含NaCl，以此来解答．

解答 解：由①溶液为无色，可知一定不含CuSO₄，结合②可知白色沉淀应为碳酸钡，则原固体一定含Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，③中白色沉淀为硫酸钡，④中白色沉淀为AgCl或硫酸银，则不一定含NaCl，
（1）由上述分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物质是CuSO₄，可能含有的物质是NaCl，
故答案为：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃；CuSO₄；NaCl；
（2）过滤需要（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：（普通）漏斗；玻璃棒；烧杯；
（3）离子反应分别为②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O、③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、④Ag⁺+Cl^-=AgCl↓或2 Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓，
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓或2 Ag⁺+CO₃^2-=Ag₂CO₃↓．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的离子反应、白色沉淀为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意硫酸铜溶液为蓝色，题目难度不大．