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如图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系

回答下列问题:
(1)与图1中“设备A”的作用相当的实验装置是
 

(2)“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替?
 

a.KAl(SO42?12H2O      b.ClO2        c.大量O3      d.K2Cr2O7    e.活性炭
(3)聚氯化铝在生产过程中作
 
剂,其作用是
 
,可用离子方程式表示其化学原理如下(用Al3+代表聚氯化铝):
 

(4)图1中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱,通常称为
 
工业.
(5)加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,按加入的先后次序写出化学式
 

(6)制取“溶液B”的方法现在已作了改进,其原理图见图2,用离子方程式表示该装置中发生的反应:
 

考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题:实验设计题
分析:(1)湖水中含有不溶性杂质,因此通过设备A可以过滤除去得到溶液,所以与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是c,其中a是洗气,b是蒸馏,d是分液;
(2)根据流程图可知,设备C是净水的,因此设备B是消毒的,其中能由于消毒的是二氧化氯,其中a是明矾,作为净水剂,臭氧和重铬酸钾具有氧化性,一般不能用于水的消毒,活性炭具有吸附性;
(3)聚氯化铝在生产过程中作混凝剂(或化学沉降剂),其作用是除去水中的悬浮物质,其化学原理如下(用Al3+代表聚氯化铝)Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体),生成的氢氧化铝胶体具有吸附性;
(4)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠,属于氯碱工业.
(5)Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化.但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,所以加入的先后次序的化学式可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3
(6)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠,生成的氯气溶解在氢氧化钠中生成次氯酸钠和水,所以反应的离子方程式可表示为Cl-+H2O
 通电 
.
 
ClO-+H2↑;
解答: 解:(1)湖水中含有不溶性杂质,因此通过设备A可以过滤除去得到溶液,所以与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是c,其中a是洗气,b是蒸馏,d是分液;
故答案为:c;
(2)根据流程图可知,设备C是净水的,因此设备B是消毒的,其中能由于消毒的是二氧化氯,其中a是明矾,作为净水剂,臭氧和重铬酸钾具有氧化性,一般不能用于水的消毒,活性炭具有吸附性;
故答案为:b;
(3)聚氯化铝在生产过程中作混凝剂(或化学沉降剂),其作用是除去水中的悬浮物质,其化学原理如下(用Al3+代表聚氯化铝)Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+,生成的氢氧化铝胶体具有吸附性;
故答案为:混凝剂(或化学沉降剂),除去水中的悬浮物质,Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+,;
(4)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠,属于氯碱工业;
故答案为:氯碱;
(5)Ca2+用碳酸钠除去,Mg2+用氢氧化钠除去,SO42-用氯化钡除去,最后加入盐酸酸化.但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除,所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面,而氢氧化钠可以随意调整,所以加入的先后次序的化学式可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3
故答案为:NaOH、BaCl2、Na2CO3
(6)电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠,生成的氯气溶解在氢氧化钠中生成次氯酸钠和水,所以反应的离子方程式可表示为Cl-+H2O
 通电 
.
 
ClO-+H2↑;
故答案为:Cl-+H2
 通电 
.
 
ClO-+H2↑;
点评:本题考查了物质提纯和分离的流程分析,物质性质的理解应用,掌握实验基本操作和物质性质是解题关键,题目难度中等.
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