(1)实验室制取乙炔的化学方程式为 ,实验产生的气体中有一种有很难闻的气味.常用某蓝色溶液除去该气体.产生黑色沉淀.写出该过程的离子反应方程式: . (2)已知炔烃具有一定的酸性.可以与活泼金属.如钠或氨基钠反应.生成炔负离子. CHCH+NaNH2―→CHCNa+NH3 炔负离子可以与卤代烃发生如下反应: R′C≡CNa+R-X―→R′C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)实验室制取乙炔的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；实验产生的气体中有一种有很难闻的气味，常用某蓝色溶液除去该气体，产生黑色沉淀，写出该过程的离子反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知炔烃具有一定的酸性，可以与活泼金属，如钠或氨基钠反应，生成炔负离子。

CHCH＋NaNH₂―→CHCNa＋NH₃

炔负离子可以与卤代烃发生如下反应：

R′C≡CNa＋R－X―→R′C≡CR＋NaX(R为烃基，X为卤原子)

根据所提供的信息，以乙炔为原料(无机试剂任选)，设计最简单的方案合成1,1,2,2,3,4-六氯丁烷(用化学方程式表示，反应条件可不写)：

(1)CaC₂＋2H₂O―→Ca(OH)₂＋C₂H₂↑

Cu²^＋＋H₂S===CuS↓＋2H^＋

(2)HCCH＋NaNH₂―→CHCNa＋NH₃(1分)

HCCH＋HCl―→H₂CCHCl(1分)

HCCNa＋H₂CCHCl―→CHCCHCH₂＋NaCl(1分)

CHCCHCH₂＋3Cl₂―→CHClClCClClCHClCH₂Cl(1分)

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已知化学反应速率用单位时间内某物质的浓度变化来表示，在2 L容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A、B都是4 mol,10 s时A的物质的量为1 mol，则10 s内用B来表示反应速率为

A.0.01 mol/(L·s) B.0.2 mol/(L·s)

C.0.05 mol/(L·s) D.0.15 mol/(L·s)

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甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)甲池为　　　　　(填“原电池”或“电解池”)，其中Fe为　　　　极(填“正”或“负”)，当甲池的电解质溶液为饱和NaCl溶液时，Fe被腐蚀的方式称为　　　　　(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，其正极反应为　　　＋4e^－＋2H₂O===　　　　　　　；

(2)乙为电解池，根据图上的电子流向可以判断出C为阳极，该电极上的反应类型为　　　　(填“氧化反应”或“还原反应”)，如果将铁作为阳极则铁会溶解，写出电极反应式：　　　　　　　　　　　　。

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下图是一种分子式为C₄H₈O₂的有机物的红外光谱图，符合条件的有机物有

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

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下表中对离子方程式的评价不合理的是

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	NaClO溶液中通入少量的SO₂：ClO^－＋H₂O＋SO₂===Cl^－＋SO＋2H^＋	错误，碱性介质中不可能生成H^＋
B	用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O	正确
C	NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋OH^－===NH₃·H₂O	错误，OH^－首先和Al³^＋反应生成Al(OH)₃沉淀
D	用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Mg²^＋＋2H₂O2Mg＋O₂↑＋4H^＋	正确