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    设计一个以CaCl2为原料制取Ca(NO3)2的方案。

    解析：解答此题时可能有几种不同的方案：

        ①CaCl2Ca(NO3)2

        ②CaCl2CaCa(NO3)2

        ③CaCl2CaCO3Ca(NO3)2

         第一种方案用的AgNO3价格很高，用它来制备Ca(NO3)2很不合算：第二种方案要消耗电能，且钙与硝酸反应剧烈，不易控制，还会在反应中产生污染环境的氮的氧化物。唯独第3种方案既经济又可行。

    答案：取一定量CaCl2，加蒸馏水溶解。然后逐滴滴入饱和Na2CO3溶液，过滤出沉淀，并用少量蒸馏水洗涤，然后将沉淀转移到小烧杯中，向其中加稀HNO3至沉淀刚好溶解，即得Ca (NO3)2溶液。将之蒸发结晶可得晶体Ca (NO3)2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生设计如图甲实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
    （1）A仪器的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，D的作用
    吸收尾气
    吸收尾气
    ．
    （2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
    ．
    （3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是
    Cl2易腐蚀橡皮塞
    Cl2易腐蚀橡皮塞

    （4）此实验结果所得Ca（ClO）2产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：1度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    将U型管置于冷水浴中
    将U型管置于冷水浴中
    ，有同学测出了反应后溶液中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图乙（不考虑氯气和水的反应）．
    a、图中曲线I表示
    ClO-
    ClO-
    离子的物质的量随反应时间变化的关系．
    b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为
    0.25
    0.25
    mol．
    c、另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO-）/n（ClO3-）=
    7：6
    7：6

    ②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）
    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
    ；为避免此副反应发生，可采取的措施是
    发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液
    发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：058

    试设计一个以CaCl2为原料制取Ca(NO3)2的方案，写出有关反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省黄山市毕业班第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组做实验时偶然发现，表面擦去氧化膜的镁片可与NaHCO3溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该小组同学通过如下实验，验证产物并探究反应原理。

    实验①：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。

    Ⅰ、定性实验

    （1）气体的检验 

    实验②：将实验①中收集到的气体点燃，发现气体安静燃烧，火焰呈淡蓝色。则气体为?????????? 。

    （2）该小组同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

    猜测1：白色不溶物可能为　　　　　??

    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3

    猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[yMg(OH)2?xMgCO3]

    请设计一个实验检验固体中是否含有MgCO3，写出实验操作、现象和结论：??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

    （3）实验③：取实验①中的滤液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，产生白色沉淀，溶液红色变浅，说明溶液中存在CO32－离子。

    Ⅱ、定量实验

    （4）为进一步确定实验I的白色不溶物的成分，进行以下定实验，装置如图所示：

    称取干燥、纯净的白色不溶物 7.36 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.72g，装置B增重2.64 g。白色不溶物的化学式为???????????????? 。

    （5）写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式??????????????????????????? 。

    Ⅲ、反应原理分析

    （6）NaHCO3溶液中存在如下电离平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，请从平衡移动角度分析实验①产生大量气体和白色不溶物的原因：????????????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三11月抽测测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

    （1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？       （填“是”或“否”）。甲的化学式是      。

    （2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是      。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值，请设计实验方案      。

    （3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是      ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是      。

    （4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料）      。

     

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