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    一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得

    2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )

    A.1.2 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1

    C.0.6 mol·L-1·min-1 D.0.4 mol·L-1·min-1

     

    C

    【解析】根据v=Δn/(VΔt)=12 mol/(10 L×2 min)=0.6 mol·L-1·min-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-4难溶电解质的溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是( )

    A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常数K≈816

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-1弱电解质的电离练习卷（解析版） 题型：选择题

    相同体积，相同PH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是( )

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-1化学反应速率及影响因素练习卷（解析版） 题型：实验题

    某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 ℃水浴。

    (1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?

    ____________________________________________________________。

    (2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：

    (3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和 。

    (4)该实验小组用如图实验装置进行实验。

    ①除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有 。

    ②干燥管中应放置的试剂是 。

    A.碱石灰 B.无水CaCl2

    C.P2O5固体 D.浓硫酸

    ③若撤除干燥管装置，所测速率 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-1化学反应速率及影响因素练习卷（解析版） 题型：选择题

    用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( )

    A.OE段表示的平均速率最快

    B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1

    C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7

    D.F点收集到的CO2的量最多

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 6化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃、101 kPa下：

    ①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s） ΔH1=-414 kJ·mol-1

    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） ΔH2=-511 kJ·mol-1

    下列说法正确的是（ ）

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25 ℃、101 kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s） ΔH =-317 kJ/mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 6化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A．C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=+393．5 kJ/mol

    B．2SO+O2=2SO3 ΔH=－196．6 kJ/mol

    C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） ΔH=－285．8 kJ/mol

    D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=－571．6 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-2元素周期表 元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：

    2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。

    （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为 ，A属于________化合物。

    （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是 。

    （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）；

    （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。

    A．同条件同浓度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

    B．酸性：H2SO3＞H2CO3

    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-3硫及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

    ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c（H+）>0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（ ）

    A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42+

    C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+

     

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