(1)Fe3+可以与SCN-.CN-.F-.有机分子等形成很多的配合物.①写出基态Fe3+的核外电子排布式 .②已知(CN)2是直线型分子.并有对称性.则(CN)2中π键和σ键的个数比为 .③下图是SCN-与Fe3+形成的一种配合物.画出该配合物中的配位键.④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+.还可以与Mg2+.K+形成一种立方晶系的离子晶体.该晶体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、F^-、有机分子等形成很多的配合物。
①写出基态Fe³⁺的核外电子排布式                                             。
②已知(CN)₂是直线型分子，并有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为           。
③下图是SCN^-与Fe³⁺形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）。
④F^-不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体（如下图）。该晶体的化学式为                                    。

（2）氨气是一种重要的化工原料。
①液氨和水类似,也能发生电离：NH₃+NH₃

NH₄⁺+NH₂^－，其离子积常数为l．0×l0^－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，钠完全反应生成NaNH₂，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH₄⁺的浓度
为                                              。
②已知：N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)     △H＝＋180kJ·mol^－l
4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)     △H＝－908 kJ·mol^－l
写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：                              。
（3）在下图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加。

①下列说法错误的是；

A．乙中左侧电极反应式：Cu²⁺+2e^-＝Cu

B．电解一段时间后，装置丙的pH减小

C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)₂可使电解质溶液复原,则电路中通过的电子为0.2mol②若将甲中溶液换成MgCl₂,则电解总反应的离子方程式为；

③若Cu电极上质量增加2.16 g, 甲溶液体积为200mL, 则甲溶液的pH= 。

（16分）（1）①1s²2s²2p⁶3s³3p⁶3d⁵或 [Ar]3d⁵ （2分） ② 4∶3 （1分）
③

（1分） ④KMgF₃（2分其它合理答案也可给分）
（2）①10^－²⁹ mol·L^－1（2分）②4NH₃(g)+6NO(g)＝5N₂(g)+6H₂O(g) △H＝－1808kJ·mol^－1（2分）
（3）①BD （2分，有错即为0分，少一个扣1分）
②Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

Mg(OH)₂↓+H₂↑+Cl₂↑ （2分，不写条件扣1分） ③13（2分）

试题分析：（1）①铁的原子序数是26，则根据构造原理可知基态Fe³⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s³3p⁶3d⁵或 [Ar]3d⁵。
②已知(CN)₂是直线型分子，并有对称性，因此该化合物的结构式应该是C≡N－C≡N。由于单键都是σ键，三键是由1个σ键和2个π键构成的，所以(CN)₂中π键和σ键的个数比为4：3。
③SCN^-与Fe³⁺形成的种配合物中铁原子含有空轨道，S和O原子含有孤对电子，从而形成配位健。则该配合物中的配位键（以箭头表示）为

。
④根据晶胞结构

可知，镁离子在顶点处、氟离子在棱上、钾离子在体心处，所以根据均摊法可知，晶胞中含有的Mg²^＋、F^－、K^＋个数分别是8×

＝1、12×

＝3、1，所以该物质的化学式是KMgF₃。
（2）①2.3g钠的物质的量＝2.3g÷23g/mol＝0.1mol，则根据原子守恒可知NaNH₂的物质的量也是0.1mol，因此NH₂^－的浓度是0.1mol/L。所以根据离子积常数为l．0×l0^－30可知，溶液中NH₄⁺的浓度＝

＝1×10^－29 mol/L。
②已知：I、N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g) △H＝180kJ·mol^－l，Ⅱ、4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g) △H＝－908 kJ·mol^－l，则根据盖斯定律可知，Ⅱ－I×5即得到反应4NH₃(g)+6NO(g)＝5N₂(g)+6H₂O(g)，所以该反应的反应热△H＝－908 kJ·mol^－l－180kJ·mol^－l×5＝－1808kJ·mol^－1，则热化学方程式为4NH₃(g)+6NO(g)＝5N₂(g)+6H₂O(g) △H＝－1808kJ·mol^－1。
写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式
（3）①A、通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，这说明该电极是阴极，溶液中的阳离子铜离子放电析出铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-＝Cu，A正确；B、X是电源的负极，Y是正极，则丙装置中银电极是阳极，铜电极是阴极，所以该装置是电镀池，即在铜上镀银，溶液的pH不变，B不正确；C、甲装置是电解氯化钾溶液，生成物是氢氧化钾、氢气和氯气，所以向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态，C正确；D、电解一段时间后，向乙中加入0.1molCu(OH)₂可使电解质溶液复原,则根据氧原子守恒可知，电解中生成氧气的物质的量是0.1mol，所以电路中通过的电子为0.1mol×4＝0.4mol，D不正确，答案选BD。
②若将甲中溶液换成MgCl₂,则阴极是氢离子放电，阳极是氯离子放电，生成物还有氢氧化镁白色沉淀，则电解总反应的离子方程式为Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

Mg(OH)₂↓+H₂↑+Cl₂↑。
③若Cu电极上质量增加2.16 g, 即析出银的质量是2.16g，物质的量＝2.16g÷108g/mol＝0.02mol。根据电子得失守恒可知，甲装置也应该转移0.02mol电子，所以反应中生成0.02mol氢氧化钠，氢氧化钠的物质的量浓度＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L，所以溶液的pH＝13。

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一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题:
(1)Cu的核外电子排布式为。
(2)N的L层中有对成对电子;N

立体构型是       ,其中心原子的杂化方式为       。
(3)氨水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种       ;
(4)[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中呈深蓝色的离子是       ,该微粒中的“电子对给予一接受键”属于       键;
(5)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为　。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　(填元素符号),其原因为　。
(3)B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为　　　　;1 mol B₂A₄分子中含　　　　mol σ键。
(4)已知D、E能形成晶胞如下图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为　　　　,乙为　　　　;高温时,甲易转化为乙的原因为　。

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依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是

A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数

B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱

C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小

D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G⁺的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1）G的基态原子的外围电子排布式为          ，周期表中F属于       区。
（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为              ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为
（3）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______
（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体
（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH⁺之比为
（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为
（6）A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：___________________________
（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___   __
A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B．X中G²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是

A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大

B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱

C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高

D．XZ₃的晶体属于离子晶体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

元素	性质或结构信息
A	单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS₂。能形成2种二元含氧酸。
B	原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。
C	单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。
D	原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
E	其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。
F	周期表中电负性最大的元素

（1）A原子的最外层电子排布式            ，D原子共有          种不同运动状态的电子。
（2）F与E元素第一电离能的大小关系：      ＞     （填元素符号）。
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是       ；分子较稳定的是        。（填分子式）
（4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。
（5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是                。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3 个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题。
（1）微粒XZ₃^2-的中心原子杂化类型为                化合物YW₃的空间构型为              。
（2）R基态原子的电子排布式为                ，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
                                                                 （用元素符号表示）。
（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为                ，其中一个Q原子紧邻                个R原子。

（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R(XY)₄]²^－，该反应的离子方程式是弱酸HXY分子中存在的σ键与

键的数目之比为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
（1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________；与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______________（填元素符号）。
（2）波尔多液是一种保护性杀菌剂。胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，其结构示意图可简单表示如右图：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为_______。
②胆矾中含有的作用力除极性共价键、配位键外还有__________。
③胆矾晶体中杂化轨道类型是sp³的原子是_____________。
（3）赤铜矿的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为_________。

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