精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】常温下,有的四种溶液:①

(1)任选上述一种酸性溶液,用化学用语解释其呈酸性的原因:__________

(2)溶液②的_____________

(3)溶液②、③等体积混合后,溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

(4)溶液④加热后碱性增强,结合化学用语解释原因:______________

【答案】(或 13 = 溶液中存在:,温度升高,平衡正向移动,增大

【解析】

1)用化学用语解释溶液显酸性的原因即写出其电离方程式;

2是强电解质,完全电离,可算出氢氧根浓度,再求出氢离子浓度,最后算出溶液②PH

3)溶液等体积等浓度混合后,恰好完全反应,溶质为硫酸钠;

4)结合化学用语解释溶液加热后碱性增强,即写出碳酸根的水解方程式以及必要文字描述;

1)显酸性的溶液有①和③,电离方程式分别为(或);

2是强电解质,完全电离,溶液中氢氧根浓度为,氢离子浓度为=10-13,则溶液②PH13

3)恰好完全反应,溶质为硫酸钠,显中性,故溶液中=

4)水解是吸热的,升温,促进平衡正向移动,增大,故溶液加热后碱性增强;

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下,质量相同的CO2H2O2CH4SO2五种气体,下列说法错误的是

A.所占的体积由大到小的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子数由多到少的顺序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的电子数由多到少的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.密度由大到小的顺序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CONO等气体有关。回答下列问题:

1)用活性炭对尾气进行处理,发生如下反应:

反应aC(s)+NO2(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol1

反应b2C(s)+N2O4(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol1

NO2生成N2O4的热化学方程式为____

2)用活性炭处理尾气时还可发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1,借助传感器在T1℃测得不同时间点上NON2的浓度如下:

时间/min

浓度/mol·L1

物质

0

5

10

15

20

25

NO

1.20

0.74

0.56

0.56

0.63

0.63

N2

0

0.23

0.32

0.32

0.36

0.36

/td>

15 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表数据判断改变的条件可能是___(填字母)。

a.适当缩小容器的体积 b.加入适量的活性炭

c.通入适量的NO d.适当升高温度

010 min内,CO2的平均反应速率v(CO2)=___

3)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在密闭容器中加入足量的C和一定量的N2O4气体,维持温度T2℃,在不同压强下发生(1)中反应b,经过相同时间N2O4的转化率随压强变化如图所示:

1.1×106 Pa时该反应的化学平衡常数Kp=___(结果保留两位有效数字。已知:气体分压(p)=气体总压(p)×体积分数)。

4)用I2O5吸收汽车尾气中的CO,发生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q,在容积为1 L的密闭容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模拟该反应。

①测得CO的平衡转化率随温度变化的关系如图,下列说法正确的是____(填字母)。

AQ0

B.从X点到Y点可通过通入CO实现

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D600 K时,YCOvv

②已知Y点的坐标为(600K0.6),在此条件下I2(g)的体积分数为___。(精确到0.1%)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验不能达到实验目的的是

A、研究浓度对反应速率的影响

B、研究阳离子对分解速率的影响

C、研究沉淀的转化

D、研究酸碱性对平衡移动的影响

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】测定溶液先升温再降温过程中的,数据如下表。实验过程中,取①、④时刻的溶液,加入盐酸酸化的溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是

时刻

温度

25

30

40

25

9.66

9.52

9.37

9.25

A. 溶液中存在水解平衡:

B. ④产生的白色沉淀是

C. ①→③的过程中,在降低

D. ①→③的过程中,温度与相比,前者对水解平衡的影响更大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温度下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后再滴加0.1mol/LNaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A. a点时,已经滴入NaOH溶液

B. b点所示的溶液中,只存在两种分子

C. abcd四个点中,c点水的电离程度最大

D. d点所示的溶液中,钠元素与氯元素的物质的量相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

(1)①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀,负极反应式是____________

②图1中,为减缓钢闸门的腐蚀,材料可以选择____________(填“”或“”)。

(2)图2为钢铁防护模拟实验装置,则铁做_________极,检测钢铁保护效果的方法是:取少量铁电极附近的溶液于试管中,___________,则说明保护效果好。

(3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源,其构造如图3所示:为多孔石墨电极,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。

的电极反应式是__________________

②若电池共产生水,则电路中通过了___________的电子。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的有(

①需要通电才可以进行的有:电解、电离、电镀、电泳②水玻璃、福尔马林、天然橡胶、铝热剂都是混合物③均可由化合反应制得④油脂、淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子化合物⑤“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质⑥分子中的碳原子均共面⑦铅蓄电池放电结束后,正极电极板的质量在减小

A. 2B. 3C. 4D. 5

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol

试写出25、101kPa条件下,CO2H2反应生成汽油(C8H18表示)的热化学方程式_________________________________

(2)利用CO2H2为原料,在合适的催化剂(Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示),该反应△H_____0(大于小于”)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具有高度的选择性。下列四组实验,控制CO2H2初始投料比均为1:2.2,经过相同反应时间(t1min)。

温度(K)

催化剂

CO2转化率(%)

甲醇选择性(%)

综合选项

543

Cu/ZnO纳米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO纳米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO纳米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO纳米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的数据可知,相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响,根据上表所给数据结合反应原理,所得最优选项为___________(填字母符号)。

(3)CO、H2为原料合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器ⅠⅢ中,分别都充入1molCO2molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5minH2的体积分数示意图,其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

0~5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案