下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白: 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 2 ①②③ 3④ ⑤ ⑥⑦⑧ 4⑨ (1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: .(2)在最高价氧化物的水化物中.酸性最强的化合物的化学式是 .碱性最强的化合物的电子式是: .(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ,写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体化学用语,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是              ，碱性最强的化合物的电子式是：               。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是                ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                                。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：                    。
（5） ②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因                                  。
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物            ，该化合物在固体时俗称        ，属于       晶体，指出它的一种用途               。

（1）Ar
（2）HClO₄；

（3）Al；Al₂O₃+2OH^-＝2AlO₂^-+H₂O
（4）4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O或4NH₃＋3O₂

2N₂＋6H₂O
（5）3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO
（6）O＝C＝O；干冰；分子；人工降雨

试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K，则
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar；
（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强可以推知酸性最强的含氧酸是高氯酸，碱性最强的是KOH，氢氧化钾是离子化合物，其电子式可表示为

；
（3）氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝能和强碱反应生成盐和水，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-＝2AlO₂^-+H₂O；
（4）②氢化物是氨气与③的单质氧气在一定条件下反应的化学方程式为：4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O或4NH₃＋3O₂

2N₂＋6H₂O。
（5）红棕色气体是NO₂，NO₂溶于水生成NO和硝酸，不能用排水法收集，反应的化学方程式为3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO
（6）碳与氧生成的化合物是CO₂，结构式为O＝C＝O，CO₂在固态时俗称干冰，形成的晶体是分子晶体，可以用作人工降雨。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（12分）A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。
（1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。
（2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。
（3）化合物Y的电子式为_____________，A₂C₂的电子式为_____________。
（4）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A．B元素处于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四种元素的原子半径：A<B<C<D
C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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下列有关说法正确的是（）

A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料

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位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是

A．X>Y>Z

B．Y>Z>X

C．X>Z>Y

D．Z>X>Y

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现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B        ，C        ；
（2）画出A^2-的离子结构示意图：               ，指出D在周期表的位置：    ；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO₂反应的化学方程式：               ；
（4）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性由强到弱的顺序：       （用化学式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是（）

A．气态氢化物稳定性：X>Y

B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>M

C．R的氧化物的水化物是离子化合物

D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：    。（填元素符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是     ，碱性最强的化合物的化学式是：         。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，        的酸性强（填化学式）；能通过                               说明（写反应的化学方程式）。
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式                               。
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为               。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因             （用化学方程式表示）。
（6）比较③与⑥的氢化物，         更稳定（填化学式）。
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式                      。
（8）写出⑦元素的离子结构示意图     ,该离子半径  S^2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是；其电子排布式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。

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