Question

10．二氧化硫（SO₂）是中学化学中常见的气体，在生产生活中用途广泛，某化学课题小组对其进行了实验探究，方案如下：
（1）根据硫元素的化合价，预测SO₂的化学性质有氧化性和还原性
（2）该课题小组同学设计了两种途径制取SO₂，实验装置如图A₁、A₂所示
①写出A₁图中的化学反应方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②与A₁装置相比，A₂装置的优点是不用加热，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分．

Answer 1

分析 SO₂中S元素的化合价为+4价，为中间价态，既有氧化性也具有还原性，由实验装置可知，A₁图中发生Cu与浓硫酸的反应制备二氧化硫，A₂装置中发生浓硫酸与亚硫酸钾的反应制备二氧化硫，A₁图中需要加热，浓硫酸变为稀硫酸时与Cu不反应，A₂装置中分液漏斗可控制液体的滴加速度，以此来解答．

解答 解：（1）硫元素的化合价最低为-2价，最高为+6价，SO₂中S元素的化合价为+4价，为中间价态，预测SO₂的化学性质有氧化性和还原性，
故答案为：氧化性；还原性；
（2）①A₁图中为Cu与浓硫酸反应，其化学反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②与A₁装置相比，A₂装置的优点是不用加热，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分，故答案为：不用加热，相对安全，易于控制反应进行，反应更充分．

点评 本题考查二氧化硫的制备实验及评价，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．