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    下列关于原子结构、元素性质及元素周期表的结构的说法正确的是
    A．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
    B．短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有7种
    C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
    C

    试题分析：位于金属和非金属非界线附近的元素属于半导体材料，A错误；短周期元素中，元素符号用一个大写英文字母表示的元素共有8种，B错误；CH4是共价化合物，但是CH4中的H原子不是8电子稳定结构，D错误。答案选C。
    点评：本题比较简单基础。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中
    （1）C、D、E、F都为单质，其余为化合物
    （2）C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体
    （3）A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色
    （4）反应 ① ② 的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出,它们存在如下转化关系。

    （1）写出有关物质的化学式：A          F           。
    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应 ① 中是       剂，② 中是          剂。
    （3）写出反应②化学方程式           ______ B在反应中显示       性和       性
    （4）写出反应③的离子方程式______________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是
    A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面的叙述不正确的是（   ）
    A．原子的电子层数一定等于该元素在周期表里的周期数
    B．第2，3周期元素若形成XYn型共价化合物时各原子均达8电子稳定结构
    C．原子的电子层数不一定等于该元素在周期表里的周期数
    D．第2，3周期元素形成的XYn型共价化合物时有的原子最外层电子数可能多于8个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（   ）
    A．原子半径：R>QB．R和Q可形成离子化合物
    C．R和Q可形成非极性分子RQ2D．R和Q可形成共价化合物RQ3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

    （1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是_______(写元素符号)；g、h、i第一电离能由大到小的顺序为______。(用元素符号表示)
    （2）e元素原子结构示意图为_____ __。d元素原子核外电子排布式为_____ __。
    （3）a的阴离子半径__   __b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。
    （4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）______   _______  __________；___________  ________________。
    （5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_____________        _________________________。
    （6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有   种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。
    （7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：____                            ___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（ ）
    A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
    B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙
    C．原子半径的大小：甲＞乙
    D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是（   ）
    A．W与Y通过离子键形成离子化合物
    B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z
    C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
    D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：
     
    		B
    		C
    		D
    		 
    A
    		 
    		 
    		 
    		E
    （1）B、C、D元素的非金属性由大到小的顺序为             ；（填元素符号）
    （2）E的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为                                     ；
    （3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该气体混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是           ；
    （4）在298K下，A、B的单质各1 mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ，又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成3mol B的单质，则该反应在298K下的△H             （注：题中所设单质的为稳定单质）。
    （5）要证明与D同主族且相邻的元素的非金属性与E的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是                                           。

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