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    化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用．化合物Ⅴ也可通过如图所示方法合成：

    （1）反应①属于
     
    （填反应类型）．
    （2）化合物Ⅰ的分子式为
     
    ，Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为
     
    ．
    （3）合成化合物Ⅱ的方法为：

    合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    （4）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是
     
    （双选，填字母）．
    A．分子中有三个苯环             B．能发生水解反应
    C．使酸性KMnO4溶液褪色          D．与FeCl3发生显色反应
    （6）写出肉桂酸的两种同分异构体，满足①分子中含有苯环，②羧基与苯环直接相连．（书写的异构体中含有相同的官能团，写成邻、间、对位形式，按一个异构体计分）
     
    ，
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）由Ⅰ、Ⅱ结构可知，Ⅰ中苯环上的H原子被取代生成Ⅲ，故反应①属于取代反应；
    （2）根据Ⅰ的结构简式，数出I分子中C原子、H原子、O原子数目，据此书写I的分子式；根据Ⅴ的结构确定含有的官能团；
    （3）合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1，根据质量守恒定律判断A的分子式为C2H4O2，A具有酸性，则A的结构简式为CH3COOH；
    （4）化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成物中含有酯基，应为；
    （5）根据化合物Ⅴ的结构特点以及含有的官能团判断可能具有的性质；
    （6）肉桂酸的两种同分异构体，满足①分子中含有苯环，②羧基与苯环直接相连，侧链为-COOH、-CH=CH2或存在一个四元环．
    解答： 解：（1）由Ⅰ、Ⅱ结构可知，Ⅰ中苯环上的H原子被取代生成Ⅲ，故反应①属于取代反应，故答案为：取代反应；
    （2）根据I的结构可知，分子中有9个C原子、12个H原子、4个O原子数目，故I的分子式为C9H12O4，根据Ⅴ的结构，可以其含有官能团有：羟基、醚键、羰基，
    故答案为：C9H12O4；羟基、醚键、羰基；
    （3）合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1：1，根据质量守恒定律判断A的分子式为C2H4O2，A具有酸性，则A的结构简式为CH3COOH，A的一种同分异构体的结构简式为HCOOCH3，
    故答案为：HCOOCH3；
    （4）化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成物中含有酯基，应为，
    反应方程式为：，
    故答案为：；
    （5）化合物Ⅴ含有2个苯环，含有碳碳双键、酚羟基，可使酸性KMnO4溶液褪色，含有酚羟基，可与FeCl3发生显色反应，不能发生水解反应，则ab错误，cd正确，
    故答案为：cd；
    （6）肉桂酸的两种同分异构体，满足①分子中含有苯环，②羧基与苯环直接相连，侧链为-COOH、-CH=CH2或存在一个四元环，符合条件的同分异构体为：、，
    故答案为：；．
    点评：本题以物质的合成为载体考查了物质的性质，根据物质含有的官能团即可确定物质具有的性质，注意根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是有机合成的相关知识，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “单质→氧化物→酸或碱→盐”，以下单质不能完成这种一步转化的是（　　）
    A、硫B、碳C、铜D、钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
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    B、64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2 NA个电子
    C、常温常压22.4LNO气体的分子数为NA
    D、标况时，22.4L三氯甲烷所含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
    （1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是
     
    ，最后，他向烧杯中加入了一定量的
     
    溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
    （2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．

    ①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池．电解质溶液甲是
     
    （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是
     
    ．
    ②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
     
    （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应方程式是
     
    ．
    （3）将蓝矾、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4?yCu（OH）2]．为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体．所得数据显示n（HCl）：n（CuO）=3：2，则该碱式硫酸铜的化学式中x：y=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题．
    [已知：M（C6H12O6）=180g?mol-1]

    （1）该注射液的密度为
     
     g?mL-1；
    （2）该葡萄糖注射液的物质的量浓度是多少？（要求写计算过程，结果保留两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的下列脂肪烃，在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是（　　）
    A、C2H2
    B、CH4
    C、C2H4
    D、CH3OH

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    若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2w1=w2，则下列推断正确的是（　　）
    A、2a=b
    B、2b=a
    C、b＞2a
    D、1/2b＜a＜b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中拟用CuO、稀H2SO4、Fe三种物质为原料制取金属铜，试给出两种不同的制取方法，并比较其优劣，写出反应的化学方程式．
    方法一：
     
    ，
     
    ．
    方法二：
     
    ，
     
    ．
    使用方法
     
    更好，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOH+C2H5OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5+H2O
    为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验
    编号    		试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂测得有机层的厚度/cm
    A2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸 5.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸 0.1
    C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸 1.2
    D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 1.2
    （1）试管Ⅱ中的试剂应是
     
    ；干燥管的作用是
     
    ．
    （2）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是
     
    mL和
     
    mol/L．
    （3）分析实验
     
    （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是
     
    ．
    （4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是
     
    写出两条即可）．

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