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    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

      N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

     实验测得起始．平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量a kJ

    ②

    2

    3

    0

    放出热量b kJ

    ③

    2

    6

    0

    放出热量c kJ

    下列叙述正确的是

    A．放出热量关系：a < b < 92.4           B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

    C．平衡时氨气的体积分数：① > ③       D．N2的转化率：② > ① > ③


    A


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    3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是

    A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3     B.3-氯戊烷属于烷烃

    C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种        D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    面对能源与环境等问题，全球大力发展新能源的同时，还倡导节能减排、低碳经济。请回答下列问题：

    Ⅰ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成CO2(g)和的热化学方程式为                               。

    （2）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为                         。

    （3）是一种储氢合金。350℃时，与反　　　

    应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中

    氢的质量分数为0.077）。则与反应的化学

    方程式为            　　　                  。

    Ⅱ、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应：。为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，在一定温度下反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线I(0～t2时间段)的反应温度为450 ℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

    （4）该反应是      （填写“放热”或“吸

    热”）反应。在450℃时，该反应的平

    衡常数K=   　  。

    （5）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.508 g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I2的百分含量         （填“变大”、“不变”或“变小”）。

    （6）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol WI2，则化学平衡                   （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g)  pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

    A．m+n＞p                             B．平衡向逆反应方向移动

    C．A的转化率降低                      D．C的体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

    A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s）

    B.容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

    C.若增大压强，则物质Y的转化率减小          

    D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

    ⑴ 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

    ⑵当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学反应速率的说法正确的是（    ）

    A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

    B.化学反应速率为0.8 mol·(L·s)-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1

    C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

    D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，下列哪一种匹配是不合适的

    A. 制备二氧化碳：A与 ③

    B. 过滤：B与 ④

    C. 用双氧水和二氧化锰制氧气：C与 ①

    D. 添加酒精：D与 ②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列数据是对应物质的熔点

    Na2O

    NaCl

    AlF3

    AlCl3

    BCl3

    Al2O3

    CO2

    SiO2

    920

    801

    1291

    190

    -107

    2073

    -57

    1723

    据此做出的下列判断中错误的是

    A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

    B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

    D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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