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    3．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
    B．该溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-能大量共存
    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
    D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

    分析 A．次氯酸钠具有强氧化性，能够氧化溴离子；次氯酸根离子与氢离子反应；
    B．次氯酸钠能够氧化硫离子；
    C．溶液中不存在氢离子，反应生成氢氧化铁沉淀；
    D．根据反应ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O可知生成1mol氯气失去转移1mol电子．

    解答 解：A．NaClO能够与H+、Br-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．NaClO能够氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，次氯酸钠能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H2O→Cl-+2Fe（OH）3↓+4HClO，故C错误；
    D．发生反应为：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，生成1mol氯气转移了1mol电子，转移电子约为6.02×1023个，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存的判断、氧化还原反应的计算、离子方程式的书写等知识，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

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    13．在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是Na； 化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．与水反应最剧烈的非金属元素是F；其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是Na； 元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是HClO4．

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    14．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）
    A．非金属性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na
    C．酸性强弱：H2SO4＜HClO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    回答下列问题：
    （1）③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸．
    碱性最强的化合物的电子式是：，属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用分子式表示）NH3＞PH3．
    （4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
    （5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42-全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（　　）
    A．AlO2-B．Al3+C．Al（OH）3D．Al（OH）3和Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都 有10个电子，其结构特点如下表：
    粒子代号ABCDEFG
    原子核数单核单核双核多核单核多核多核
    电荷数01+1-02+1+0
    其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C常用作F的检验（加热）．请填写下列空白：
    （1）F粒子的电子式．
    （2）比较BC和EC2的碱性强弱BC＞EC2（填＜、＞、=）．
    （3）F与C加热时反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法错误的是（　　）
    A．同浓度的下列溶液，c（NH4+）大小顺序：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
    B．同浓度的下列溶液，pH值大小顺序：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
    C．用水冲洗BaSO4比用稀硫酸冲洗损失大
    D．用惰性电极电解某溶液，两极分别产生H2和O2，pH值一定升高

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    12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    B．0.1mol/L K2S溶液中，c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    C．常温时pH=2的盐酸和pH=12的氨水中由水电离出的c（H+）相等
    D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合完全反应后c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    13．下列废弃物，不可能直接回收利用的是（　　）
    A．易拉罐B．塑料拖鞋C．玻璃白酒瓶D．医用点滴管

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