由、NaHS、三种物质组成的某固体混合物中，硫元素的质量分数为a%，则该混合物中氧元素的质量分数为

[　　]

A．11.75a%	B．1%～0.75a%
C．a%	D．2a%

答案：A

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（只含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…．
请根据上面叙述，回答：

（1）图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和

CFG

（填字母）．
（2）步骤②中加入盐酸的作用

增强溶液酸性，抑止Fe²⁺Fe³⁺水解；

．
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式

Fe³⁺+3NH₃?H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（4）样品中的杂质Fe²⁺有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式

Fe²⁺+

ClO₃^-+

═

Fe³⁺+

Cl^-+

H₂O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO₃时，对实验结果造成

无影响

（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO₃与Cl₂的氧化效率之比为

3：1

（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到

坩埚

（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，若m₁与m₂差值较大，接下来的操作应当是

继续加热一段时间后，把坩埚放置于干燥器中冷却，再称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g为止

．
（6）本实验需要称量的最少次数是

次，若容器质量是W₁g，最终容器和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为

7(W2-W1)

×100%

7(W2-W1)

×100%

．（列出算式，不需化简）
（7）已知Cl₂与热的NaOH溶液可发生如下反应：
3Cl₂+6NaOH

△

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
则Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三种物质其氧化性由强到弱的顺序是

KClO₃＞Cl₂＞Fe³⁺

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物．D元素的最外层电子数与核外电子层数相等．已知：甲+E₂=丙+B₂，甲+丙=丁，下列说法正确的是（　　）

A、离子半径：D＞C＞B

B、A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种

C、D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族

D、丁物质均由非金属元素构成，只含共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为a%，则该混合物氧元素的质量分数为

A.a% B.2a%

C.1~1.75a% D.1~0.75a%

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为a%，则该混合物氧元素的质量分数为

A.
a%
B.
2a%
C.
1~1.75a%
D.
1~0.75a%

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由NaHS、MgSO4、NaHSO3三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为a%，则该混合物氧元素的质量分数为

由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃三种物质组成的某固体混合物中硫元素的质量分数为a%，则该混合物氧元素的质量分数为