Question

【题目】在如图中，甲烧杯中盛有100mL 0.50molL﹣1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.25molL﹣1CuCl2溶液，A，B，C，D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9g，则

（1）电源E为极，F为极．
（2）A极的电极反应式为 ， 析出物质mol．
（3）B极的电极反应式为 ， 析出气体mL（标）．
（4）C极的电极反应式为 ， 析出的物质mol．
（5）D极的电极反应式为 ， 析出气体mL（标况）．
（6）甲烧杯中滴入石蕊试液，极附近变红，若继续电离，在甲烧杯中最终得到溶液．

Answer 1

【答案】
（1）负；正
（2）Ag++e﹣=Ag；0.025
（3）4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑；140
（4）Cu2++2e﹣=Cu；0.0125mol
（5）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；280
（6）B；硝酸
【解析】解：（1）电解池中，发现A极比C极重1.9g，则A极是阴极，和电源的负极相连的是阴极，即E是负极，F是正极，B是阳极，C是阴极，D是阳极，所以答案是：负；正；（2）A极是阴极，电极反应式为：Ag++e﹣=Ag，C是阴极，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，析出金属铜，A极比C极重1.9g，设电路转移电子是x，则108x﹣32x=1.9，所以x=0.025mol，析出金属银的物质的量是0.025mol，所以答案是：Ag++e﹣=Ag；0.025mol；（3）B是阳极，该极上是氢氧根离子失电子，电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑，电路转移电子0.025mol，生成氧气是0.00625mol，体积是0.00625mol×22.4L/mol=0.14L=140mL，所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑；140；（4）C是阴极，电极反应式为：Cu2++2e﹣=Cu，电路转移电子0.025mol，生成金属铜是0.0125mol，所以答案是：；0.0125mol；（5）D是阳极，该极上的电极反应是：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电路转移电子0.025mol，生成氯气是0.0125mol，体积是280mL，所以答案是：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；280；（6）电解硝酸银，在阴极上是Ag++e﹣=Ag，阳极B上是：4OH﹣﹣4e﹣═H2O+O2↑，B电极附近产生硝酸，滴入石蕊试液，显示红色，所以答案是：B；硝酸．