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    34．〔

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣．想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解？CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？若有催化作用，效率怎样？请你与他一起进行实验探究：
    I．课题名称：
    探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用（或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较）
    探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用（或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较）
    ．
    Ⅱ．实验仪器：略
    实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
    Ⅲ．实验步骤：略
    Ⅳ．实验数据：
    实验
    编号    		 KClO3
    （g）    		 氧化物 产生气体（mL）
    （已折算为标况）    		 耗时（s）
    化学式 质量（g） 回收
    1 0.6 - - - 10 480
    2 0.6 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
    3 0.6 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
    4 0.6 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
    5 0.6 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3
    V．实验讨论：
    （1）请用编号3的实验数据求得KClO3的分解率：为
    40.8
    40.8
    %（保留一位小数）．
    （2）在用Cr2O3做实验时，有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成橘黄色（K2Cr2O7）．该刺激性气体可能是
    湿润的碘化钾淀粉试纸
    湿润的碘化钾淀粉试纸
    （填化学式），可用
    湿润的碘化钾淀粉试纸
    湿润的碘化钾淀粉试纸
    试纸检验该气体．
    Ⅵ．实验结论：
    氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂（或氧化铁和二氧化锰的催化能力较好）
    氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KClO3受热分解的催化剂（或氧化铁和二氧化锰的催化能力较好）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．如图1是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．
    （1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是
    检查装置气密性
    检查装置气密性
    ．
    （2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）
    ①③
    ①③
    若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是
    ①④⑤
    ①④⑤
    ．
    ①用Zn与稀盐酸反应制H2
    ②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
    ③用固体NaOH和浓氨水制NH3
    ④用Cu与稀HNO3反应制NO
    ⑤用MnO2与双氧水反应制O2
    ⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
    ⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
    II．某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究．首先按图2组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
    试回答：
    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接
    3或4
    3或4
    、
    4或3
    4或3
    接b，c接
    1
    1
    、
    2
    2
    接d；
    （2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是
    乙
    乙
    ；
    （3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
    C中品红溶液褪色
    C中品红溶液褪色
    ；
    （4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
    浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2
    浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2
    ；
    （5）D中浑浊消失的离子方程式为
    SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
    SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?广东模拟）活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下（已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO）：

    已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
    待沉淀离子 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cu2+
    开始沉淀时pH 6.34 1.48 6.2 5.2
    完全沉淀时pH 9.7 3.2 8.0 6.4
    请问答下列问题：
    （1）步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ，该步骤需控制溶液pH的范围是
    3.2～5.2
    3.2～5.2
    ．
    （2）A溶液中主要含有的溶质是
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ．
    （3）若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为
    0.78
    0.78
    mg/L（常温下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17）．
    （4）步骤C中加Zn的目的是
    将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+
    将Cu2+还原为Cu从而除去Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：

    已知：
    ①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
    ②乙醚沸点34.6℃，密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．
    ③石蜡油沸点高于250℃

    实验步骤如下：
    ①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．
    ②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，用乙醚萃取三次，每次
    10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤，分液水层弃去所得醚层进行实验③．
    ③将分出的醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置，先缓缓加热，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改变加热方式，升温至140℃时应对水冷凝管冷凝方法调整，继续升高温度并收集203℃～205℃的馏分得产品A．
    ④实验步骤②中保留待用水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．
    根据以上步骤回答下列问题：
    （1）步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需
    分液漏斗
    分液漏斗
    （仪器名称），实验前对该仪器进行检漏操作，方法是
    向分液漏斗加少量水，检查旋塞芯外是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用
    向分液漏斗加少量水，检查旋塞芯外是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用
    ．
    （2）饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去
    未反应完的苯甲醛
    未反应完的苯甲醛
    ，而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸．醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的，请用离子方程式说明其产生原因
    ．
    （3）步骤③中无水硫酸镁是
    干燥（吸收水分）
    干燥（吸收水分）
    剂；产品A为
    苯甲醇
    苯甲醇

    （4）蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为
    水浴加热
    水浴加热
    ；蒸馏得产品A加热方式是
    石蜡油油浴加热
    石蜡油油浴加热
    ；蒸馏温度高于140℃时应改用
    改用空气冷凝管
    改用空气冷凝管
    冷凝．
    （5）提纯产品B 所用到的实验操作为
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最 小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周 期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
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    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）B单质的电子式是
     
    ，可以验证C和E两种元素非金属性强弱的依据的是（填写编号）
     

    A．比较这两种元素的常见单质是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     

    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液 态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式
     

    ②B2A4是一种可燃性液体，B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
     
    ．
    ③图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4-空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段 时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为
     
    ．

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