测定浓度很小的碘化物溶液时.可利用“化学放大反应.其步骤主要是: ①在中性或弱酸性溶液中.用溴将试样中的完全氧化.生成溴化物和碘酸盐.再煮沸以除去过量的. ②将所得溶液冷却到室温．加入足量的KI溶液和稀硫酸.使氧化生成碘单质.再加入萃取生成的.设萃取率为100%.再用分液漏斗.把油层分出. ③油层用肼(-)的水溶液将中的还原为.反应为: 这时生成的脱离油层.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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测定

浓度很小的碘化物溶液时，可利用“化学放大”反应，其步骤主要是：

①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的。

②将所得溶液冷却到室温．加入足量的KI溶液和稀硫酸，使氧化生成碘单质。再加入萃取生成的，设萃取率为100％（后同），再用分液漏斗，把油层分出。

③油层用肼（—）的水溶液将中的还原为，反应为：

这时生成的脱离油层，而反萃取至水层。

④将水层按①法处理。

⑤将④得到的溶液冷却后加入适量KI溶液并用硫酸酸化。

⑥将⑤得到的溶液取一定量用标准溶液滴定，以求得此时的浓度，进而求得原溶液中的浓度。滴定时的反应为：

（1）写出离子方程式：

步骤①____________________________________；

步骤②____________________________________。

（2）根据各步有关反应计算关系，可表明原样品中的浓度经上述“放大”处理后，可放大到原来的________倍。

答案：
解析：

（1）

（2）步骤①

　　 l l

步骤②

　　 1 5 3

步骤③

　　 3 6

步骤④

　　 6 6

步骤⑤

　　 6 30 18

应放大到原浓度的36倍。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I^-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤是
①在中性溶液中，用溴将试样中I^-氧化成IO₃^-，将过量的溴除去
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO₃^-完全转化成I₂
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^-，方程式为H₂N-NH₂+2I₂→4I^-+N₂↑+4H⁺
④将生成的I^-萃取到水层后用①法处理．
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，方程式为：
2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
经过上述放大后，则溶液中I^-浓度放大为原溶液中I^-浓度的（设放大前后溶液体积相等）（　　）

A．2倍

B．4倍

C．6倍

D．36倍

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科目：高中化学 来源： 题型：

测定含I^-浓度很小的碘化物溶液中的I^-浓度时，可利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤有：
①在中性溶液中（15.00mL），用Cl₂将试样中I^-氧化成IO₃^-，将过量的Cl₂除去；
②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO₃^-完全转化为I₂；
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^-，化学方程式为N₂H₄+2I₂=4I^-+N₂↑+4H⁺；
④将生成的I^-萃取到水层后用①法处理；
⑤在④得到的溶液中加入足量的KI溶液，并用硫酸酸化；
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用0.1080mol?L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗标准液20.00mL（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）．
下列有关叙述正确的是（　　）

A、将第⑤步得到的溶液再用肼还原，则溶液中I^-浓度放大为原溶液中I^-浓度的（设放大前后溶液体积相等）18倍

B、从上述转化可知，氧化性从强到弱的顺序为Cl₂＞IO₃^-＞S₄O₆^2-＞I₂

C、第③步反应中若生成2.24L气体（标准状况），则共转移电子0.6mol

D、原溶液中的I^-浓度为0.0040 mol?L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：038

测定浓度很小的碘化物溶液时，可利用“化学放大”反应，其步骤主要是：