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    10．某温度下，关于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．c（CH3COOH）：①＞②B．c（CH3COO-）：①＞②
    C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）：①=②D．c（CH3COO-）+c（OH-）：①＜②

    分析 ①0.01mol/L 醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，②pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L，醋酸的浓度大于0.01mol/L，据此回答．

    解答 解：①0.01mol/L 醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，②pH=2的醋酸溶液中氢离子浓度等于0.01mol/L，醋酸的浓度大于0.01mol/L．
    A、c（CH3COOH）：①＜②，故错误；
    B、c（CH3COO-）：①＜②，故错误；
    C、根据溶液中物料守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）①＜②，故错误；
    D、c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+），①＜②，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查了醋酸的电离知识，难度中等，关键是掌握弱酸的不完全电离程度的应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D四种元素，其价层电子数依次为1，2，6，7其电子层数依次减少一层，已知D-的电子层结构与Ar原子相同，A和B的次外层各有8个电子，C次外层有18个电子，试问①这四种是哪些元素．②电负性由小到大的顺序．③金属性由弱到强的顺序．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．标准状况下，11.2L NH3中有0.5molNH3，质量为8.5g，有5mol电子，有1.5NA个氢原子，有1.5mol氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中正确的是（　　）
    A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）
    B．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01mol•L-1氨水中的KSP比在20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的KSP小
    C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5
    D．NaHCO3溶液加热蒸干灼烧，得NaHCO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（　　）
    A．只测定它的C、H比
    B．只需证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
    C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值
    D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
    B．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
    C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
    D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g）达到化学平衡状态．

    （1）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是a、c（填字母）．
    a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
    （2）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．
    a．c（H2）减少                      b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加         d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    （3）根据题目有关信息，请在下面坐标图1，2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是D
    A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
    C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）       D．2c（OH-）=2c（H+）+
    （2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
    ②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在公路上，经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志（　　）
    A．B．C．D．

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