[题目]现有四组混合物:①汽油与氯化钠溶液混合②酒精与水混合③食盐水与碘水④硝酸钠溶液中少量氯化钾混合.分离以上各混合物的正确方法依次是( )A. 分液.萃取.蒸馏.过滤 B. 萃取.蒸馏.分液.过滤C. 分液.蒸馏.萃取.结晶 D. 蒸馏.萃取.分液.结晶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有四组混合物：①汽油与氯化钠溶液混合②酒精与水混合③食盐水与碘水④硝酸钠溶液中少量氯化钾混合，分离以上各混合物的正确方法依次是（）

A. 分液、萃取、蒸馏、过滤 B. 萃取、蒸馏、分液、过滤

C. 分液、蒸馏、萃取、结晶 D. 蒸馏、萃取、分液、结晶

【答案】C

【解析】试题分析：①汽油与氯化钠溶液混合，两者互不相溶，可以用分液法分离；②酒精与水混合后互溶，两者沸点相差较大，可以用蒸馏法分离；③食盐水与碘水互溶，可以用有机溶剂把碘萃取出来，然后分液；④硝酸钠溶液中含少量氯化钾，可以用结晶法将两者分离，具体操作步骤为：先蒸发浓缩，再降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥，。综上所述，C正确，本题选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO、NO、OH－。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（）

A．Na＋和NO可能来自同一工厂 B．Cl－和NO一定来自同一工厂

C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D．SO和OH－一定来自同一工厂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存的一组离子是（）

A．Ba2+、Fe2+、Br一、NO3— B．Na+、Ca2+、HCO3—、NO3—

C．A13+、NH4+、SO42—、Na+ D．Na+、K+、NO3—、SO42—

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	将乙烯通入溴水中	溴水褪色	乙烯与溴水发生氧化反应
C	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中	盛水烧杯中反应剧烈	水中的氢比乙醇中的氢活泼性强
D	滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列操作中，完全正确的一组是( )

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A. ①④⑦⑩ B. ①④⑤⑦⑩ C. ①④⑤⑦⑧⑩ D. ④⑤⑦⑩

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。

回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素名称为，生成1mol O2时转移电子的数目是。

（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称：。

（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为。

（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为．

（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是、。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是__________ 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为______________kJ。