Question

【题目】元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性应用：

判断元素的金属性和非金属性的强弱。下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质

请回答下列问题：

(l)写出D元素的离子结构示意图_______________；

(2)X的值应为____（填字母）；

A.3.6 B.3.1 C.1.4 D.2.1

(3)分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：________________________________；

(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：__________________

（用化学式表示）

(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：____。

Answer 1

【答案】 Al3+ 结构示意图 （见右图） D 同周期元素的原子半径越小，电负性越大。 HCl > H2S > PH3 Al(OH)3 + 3HClO4 === Al(ClO4)3 + 3H2O

【解析】由图可知：A、B、C、D、E分别是Cl、S、P、Al、Na。则(1)Na元素的离子结构示意图为；(2)同周期元素电负性逐渐增大。所以X的值应该大于1.5小于2.5，所以选D。(3)同周期元素的原子半径越小，电负性越大；(4)非金属性越强，氢化物的稳定性就越强，所以HCl > H2S > PH3；(5) A、D最高价氧化物对应水化物分别为HClO4和Al(OH)3，则反应的化学方程式为：Al(OH)3 + 3HClO4=Al(ClO4)3 + 3H2O。