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    下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是        


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象与氢键有关的是（　　）

    ①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高 

    ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 

    ③冰的密度比液态水的密度小

    ④NH3在水中的溶解度很大 

    ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

    ⑥水分子高温下也很稳定．

    　

    A．

    ①②③④⑤⑥

    B．

    ①②③④⑤

    C．

    ①②③④

    D．

    ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    电解质在溶液中存在电离平衡状态

    　

    B．

    电离平衡状态时v结合=v电离=0

    　

    C．

    弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子

    　

    D．

    电解质的电离是可逆过程

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

    A．60g SiO2中含有NA个SiO2分子

    B．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

    C．1molCO2与含1molNaOH的溶液反应后，溶液中HCO3-数为NA

    D．1mol C5­H12分子中共价键总数为16NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。

    DEHP（C24H38O4）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。

    （1）3—甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，用系统命名法命名为               

    （2）写出B →C的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型。

        B →C：                              ；反应类型：           ；

    （3）E的结构简式是               ；DEHP的结构简式是               ；

    （4）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：

    a.是苯的邻位二取代物；  b.遇FeCl3溶液呈紫色；  c.能与碳酸氢钠溶液反应。

    写出F分子中官能团的名称为_________________________；

    （5）G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值。则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（  ）

    A．钾原子失电子比钠原子容易         B．钾离子氧化性比钠离子强

    C．钾与水反应比钠剧烈               D．KOH碱性比NaOH强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是（     ）

    A．FeCl2                 B．K2SO3       

    C．Na2S                 D．KNO3                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是      (　　)。

    A．NaOH　                             B．Na2CO3　　

    C．氨水　                             D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  

    已知该反应在 2404℃时，平衡常数 K＝6.4×10－3。请回答下列问题。

    (1)该反应的平衡常数表达式为                                    。

    (2)该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡时，N2 的转化率是      %(保留整数)。

    (3)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_______。

    (4)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_________。

    (5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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